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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述正确的是（　　）

A、所用HCl的浓度是0.09mol?L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol?L-1

B、在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C、A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

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美国马丁?卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖．他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B、该有机物的分子式为C18H18

C、1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应

D、该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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将CO₂在一定条件下与H₂反应转化为甲醇（CH₄O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO₂放出的热量为1113.64KJ，CO₂转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是（　　）

A、在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol?L-1?min-1

B、此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol

C、此条件下反应的平衡常数为 0.753×1.25 0.75×0.75

D、降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8

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如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（　　）

A、制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

B、c的作用是除去影响后续实验的杂质

C、d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D、e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素．

A、只有③	B、只有①④
C、只有①②③④	D、①②③④⑤

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A、丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO

B、中子数为16的硫离子：   32 16 S

C、硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-

D、NH4Br的电子式：

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