化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题；
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃，室温时，AX₃与气体X₂反应生成1mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为．
（2）反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=．
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b，c．
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：α_a为、α_c为．

Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是．
a．c（H⁺）
b．

c(H+)

c(CH3COOH)

c．c（H⁺）?c（OH^-）
d．

c(OH-)

c(H+)

e．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

（2）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是．
Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：；
（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量：；
（3）1molCu（s）与适量O₂（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：；
（4）1molC（s）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ热量：；
（5）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量：；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量：．

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）写出元素符号：B、E．
（2）写出E所形成的离子的结构示意图．
（3）写出A、C、D所形成的常见化合物的化学式、．
（4）写出A、C、D形成的盐与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式．

不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列化合物I的说法，正确的是．

A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ能与mol H₂恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H₂，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为．
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为．

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，且丁的氢化物是一种重要的供氢剂，其与水反应生成H₂和的白色沉淀．请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为．
（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式．
（3）若戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．
（5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式．
（6）若ag丁与足量的Fe₃O₄反应放出热量bkJ，请写出该反应的热化学方程式．

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．
（2）XY₂^-离子的立体构型是；R²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子
是．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．
（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．

已知反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当有8.7克二氧化锰参 加反应时，则：
（1）盐酸中有克氯化氢参加反应．
（2）被氧化的氯化氢的物质的量为．

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．已知A原子中无中子，B可以和A形成共价化合物A₂B或A₂B₂，C是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的，D的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，E的最高和最低化合价代数和为6．回答下列有关问题：
（1）A元素为，D元素为（填名称）
（2）E元素在周期表中的位置
（3）A₂B的结构式为，CE的电子式为
（4）B、C和D的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
（5）C的单质和A₂B发生反应的化学方程式为
（6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶体类型为，粒子间作用力为．
（7）由于条件不同B和C的单质可化合生成两种物质，化学式分别为和．
（8）常温时，1gA的单质完全燃烧放出143kJ的热量，写出此温度下的A完全燃烧的热化学方程式．

硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为；
（2）化合物A的化学式为；
（3）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（4）反应⑤的离子方程式为．

25℃时，用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H⁺浓度为10^-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：
（1）一元弱酸物质的量浓度？
（2）一元弱酸的电离度？