为测定某工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：，静置．待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）．

将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．试求：
（1）5min后，C的物质的量为．
（2）B的平均反应速率为．
（3）x的值为．
（4）5min后，A、B的物质的量之比为．

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热某废塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管B收集到的产品中，核磁共振氢谱显示有四个吸收峰的有机
物与氢气加成后所得产物的一氯代物有种．
（2）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物

①

电石

②

乙炔

③

聚乙炔
写出反应②的化学方程式．
（3）ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂、Mg₃N₂等与CaC₂和H₂O反应相似．请通过对CaC₂制C₂H₂的反应的思考，判断下列反应产物正确的是．
A．ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）       B．Al₄C₃水解生成甲烷（CH₄）
C．Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）      D．Li₂C₂水解生成乙烯（C₂H₄）
E．Mg₃N₂水解生成氨气（NH₃）

完成下列有关反应的化学方程式，并注明有关反应条件：
（1）乙烯和溴水的加成反应；
（2）苯乙烯的加聚反应；
（3）苯和液溴的取代反应；
（4）甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应；
（5）甲烷和氯气的第一步取代反应．

已知O₃将I^-氧化成I₂的过程可由以下3个反应组成：①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
（1）完成总反应的热化学方程式：

（2） 为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2
第2组	O3+I-+Fe2+	5.2	4.1

常温下Fe²⁺、Fe³⁺稀溶液中沉淀pH

	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.87	3.87

①第1组实验中，反应后pH       5.2（填“大于、小于、等于”）．
②图1中的A为       ，加入的Fe²⁺会发生反应有利于提高I^-的转化率，从平衡移动的原理解释原因                                               ．
③第2组实验进行18s后，I ^-3 浓度下降，导致下降的直接原因有       
A．pH升高   B．c（I^-）减小  C．不断逸出气态碘  D．c（Fe³⁺）增大
（3） 据图2，计算3～33s内第2组实验中生成I^- 3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．

有机物A和B都是重要的化工原料，认真观察A和B的结构回答下列问题：
（1）A的一种同分异构体C是最简单的芳香烃，能证明C中的化学键不是单双键交替排列的事实是．
a．它的对位二元取代物只有一种         b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等       d．能发生取代反应和加成反应
（2）A的另一种同分异构体D同时满足下列三个条件，则D的结构简式为．
①含有三个双键    ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰    ③不存在甲基
（3）B的一种同分异构体E属于芳香烃，是生产某塑料的原料，试写出E发生加聚反应的化学方程式．
（4）若将m g的A与n g的B混合，则所得的混合物中含碳的质量分数（C%）为．

恒温时，在某2L的密闭容器中通入2molA（g）和1molB（g），发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），测得在平衡时C的体积分数为0.4．
（1）求该反应的平衡常数为多少？
（2）在另一密闭容器中，通入n（A）molA（g）和n（B）molB（g），若改变条件使平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），问a、b各为多少？

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为．
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物．

在50mL含有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得到6.27g沉淀．用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448mL气体（标准状况）．
求：原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度为mol/L，Na₂CO₃的物质的量浓度为mol/L．

碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都可作为食用碱．
（1）碳酸氢钠俗称为，碳酸钠俗称．（填序号）
A．苏打    B．纯碱    C．小苏打
（2）用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是．（用化学式表示）
（3）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是．