金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mrⁿ⁺．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO₃中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是．
（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
（3）由图示可知，密度等于l.35g?mL^-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH_+的物质的量分数随而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论
（4）m mol铁与极大量的密度为1.35g?mL^-1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），n的值最接近．
A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．

欲配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，回答下列有关问题：
（1）用量筒量取密度1.19g/cm³，溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸约mL注入中．
（2）已有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还需要需要用到哪些玻璃仪器．
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水
B．砝码上面有锈斑
C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
D．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就定容．

燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ?（kg?℃）^-1，求碳的燃烧热？

某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验．
（1）如图所示，烧瓶中放有a g铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，写出反应的离子方程式；
用水收集气体后，试管中气体的颜色是，写出试管中所发生的反应方程式；
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），用方程式表示颜色变化的原因：．
（3）若测得烧瓶中共产生气体2.24L（标准状况），反应后烧瓶溶液中的H⁺为1mol，则滴入烧瓶的硝酸的物质的量为mol．

在密闭容器中，投入一定量的NO₂加热到某温度时，可进行如下反应：2NO₂?2NO+O₂，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO₂]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 试求：
（1）该温度下反应的平衡常数． 
（2）开始时NO₂的浓度． 
（3）NO₂的转化率．

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
（1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，被氧化的元素是．
（2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g．

使CO₂在一定条件下发生分解反应：2CO₂=2CO+O₂，在某一时刻测得混合气体对氢气的相对密度为20，则，此时CO₂的分解了%．

在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的

4

5

就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为．假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为mol/L．（已知HCl极易溶于水）．

按如图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为（填“原电池”或“电解池”，下同）B池为
（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为，石墨棒C₁为极，电极反应式为；石墨棒C₂附近发生的实验现象为．

已知有以下物质：①蔗糖    ②熔融的氯化钠   ③二氧化碳  ④盐酸   ⑤钠    ⑥纯碱    ⑦氯气    ⑧漂白粉   ⑨氧化钠   （填写编号）
（1）其中能导电的有（2）属于非电解质的有（3）属于电解质的有．