I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂（g）十O₂（g）

加热

催化剂

2SO₃（g）
（1）此反应是工业上生产的重要步骤．
（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．
a．每生成1mol SO₃的同时生成0.5mol O₂
b．容器中混合气体的密度不变
c．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
d．容器中气体总压强不变
（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO₂（g）和0.96mol O₂（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO₂剩余，并放出190.08KJ的热量．
①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：．
②写出此反应的热化学方程式：
2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=．
Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00mol NH₃溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH^-浓度和时间的图象如下：
①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=．
②在t₁时刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t₁～t₂时间内OH^-浓度随时间变化的曲线．
（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性．
①a b（填“＜”、“=”或“＞”）
②根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c（NH₃?H₂O）=．（用含有a、b的式子表示）

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中△H为kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示）

现有0.27kg质量分数为10%CuCl₂溶液，测得其密度为1.08g/cm³．试计算：
（1）溶液中氯化铜的物质的量；
（2）溶液中氯离子的物质的量浓度；
（3）为使这些铜离子完全沉淀，需要加入1mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为．
（2）组成A单质的元素在周期表中处于第周期族．
（3）化合物B的电子式为
（4）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
（5 ）常温下，D溶液的pH7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是（用离子方程式表示）
（6）10.8g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为g．

0.2mol某有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后，反应物无剩余，产物为CO₂、CO和H₂O的混合物．现将产物先通过浓H₂SO₄，发现浓H₂SO₄增重10.8g；接着经过灼热的CuO充分反应后，发现CuO失重3.2g；最后通过碱石灰，发现碱石灰增重17.6g．若已知0.2mol该有机物与0.4mol钠恰好反应，请同学们计算并回答：
（1）写出有机物的分子式．
（2）写出该有机物稳定的结构简式．（注意：同一个碳上连有两个羟基是不稳定的）

I．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空，
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式．
如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI十HNO₃→Se+I₂+KNO₃十H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为
II．在P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄（未配平）的反应中，3.5mol CuSO₄可氧化P的物质的量为mol，若生成3mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为mol．

（1）¹⁸O原子结构示意图，质量相等的O₃和O₂中，原子个数之比为
（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的

1

2

，画出甲离子的结构示意图
（3）某硫原子的质量是a g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则m g该硫原子的物质的量为mol
（4）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 mol/L．

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为mol?L^-1?s^-1；反应的平衡常数K₁为．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．

已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E₁表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E₂表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为（填字母）．
A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂
（2）下表给出了一些化学键的键能：

化学键	H-H	Cl-Cl	O=O	O-H	H-Cl
键能（kJ?mol-1）	436	247	x	463	431

①若图中表示反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，则x=kJ?mol^-1（保留一位小数）．
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E₁=kJ（保留一位小数）．

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；
（2）电池正极发生的电极反应为；
（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是．
（5）用此蓄电池电解含有0.1mol．L^-1 CuSO₄和0.1mol．L^-1 NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH．