（1）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.15mol/（L．min）            
②v（B）=0.6mol/（L．min）            
③v（C）=0.4mol/（L．min）             
④v（D）=0.01mol/（L．s ）
该反应进行的快慢顺序为
（2）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化如图所示．则该反应的化学方程式为反应至2min时，用Z表示的平均反应速率为．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A B C D．
（2）D元素位于周期表中周期族．C₂B₂的电子式： 所含化学键．
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式．
（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．

反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡．
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．
（2）若A为液体，C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．
（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为．
（2）氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是，其中NF₃中N原子的杂化类型是，分子的空间构型是．
②叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可电离出N₃^-，其电离方程式．另写出两种与N₃^-互为等电子体的分子、．
③氮元素的氢化物-NH₃是一种易液化的气体，其易液化的原因是；
（3）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中Cu²⁺的配位数是．
（4）（CH₃）₃NH⁺和AlCl

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可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）．
a．助燃剂   b．“绿色”溶剂   c．复合材料     d．绝热材料．

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．

请回答下列问题：
（1）用化学式表示下列物质ACEG J
（2）写出下列物质间反应的化学方程式
A和B：　　F和CO₂：   D和E：
（3）写出G和I反应的离子方程式：．

（1）在A～F中：
A.

1 1

H和

2 1

H      B．甲烷和己烷      C．金刚石和石墨
D．正丁烷和异丁烷
E．  和

F．和
①属于同分异构体的是，②属于同位素的是，③属于同素异形体的是，④属于同一种物质的是．
（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式，并写出其所有可能的结构简式．

如图所示：A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为38；最外层电子数之和为16．则它们的元素符号分别为：A，B，C．

请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：
（2）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ?mol^-1）

	C-O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071． 9
	N-N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因：．

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be．
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．
（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl₂水解反应的化学方程式．
（4）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．

银-锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液．极  
Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O；极 Ag₂O+2e^-+H2O═2Ag+2OH^-电池总反应：．