如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）E是（填化学式），H是（填名称）．
（2）C物质在日常生活中可作剂．
（3）写出反应①的化学方程式（并用双线桥法注明电子得失情况）：，写出反应④的化学反应方程式：．

按要求写出方程式．
（1）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）
（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）
（3）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）
（4）将少量氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中（写出离子方程式）．

在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）若t₁=5S，则前5S用M表示的反应速率为．
（2）t₂时，正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（3）下列说法正确的是．
A． t₂时刻该反应达到平衡
B． t₃时刻该反应达到平衡
C．反应开始时，生成物的浓度为0
D．该反应的限度是可以改变的．

氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O

激光  .

TiO2

 2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．
试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现能转变为能．水分解时，断裂的化学键为（填“离子”或“共价”）键，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的极，此电极反应式为；请列出防止钢铁生锈的一种方法．．

（1）某温度下，纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=；若温度不变，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=．
（2）25℃时，将pH=12NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（3）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=．

碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体．
（2）含0.800mol NH₃的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为%．
（3）粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：
①粗盐溶解；
②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
③；
④加入盐酸调pH；
⑤加入；
⑥过滤；
⑦灼烧，冷却，称重．
（4）上述步骤②中所加入的试剂为、．
（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是．
（6）为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．
若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为（写离子方程式）；
若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为（写离子方程式）．
该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（t）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v（正）v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）容器内压强保持不变
c．V_逆（NO）=V＜0_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是．
a．增大容器体积
b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度
d．选择高效的正催化剂．

海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯  F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤④：氧化．除此以外下列氧化剂最好选用（填代号）．
A．浓硫酸　　　B．新制氯水　　　C．KMnO₄溶液　　　D．H₂O₂
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．

I、已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.0kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₃（l）?2SO₃（g）△H=20.0kJ?mol^-1
则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式；
若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的物质的量之比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为．
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率（变大、变小或不变）．
II、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．反应的化学方程式是X+2Y?2Z
B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol?L^-1?min^-1
C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于55%
D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小．

有下列物质：①N₂  ②Na₂O ③NaOH  ④CH₄  ⑤CO₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl
（1）只由离子键构成的物质是．
（2）只由极性键构成的物质是．
（3）只由非极性键构成的物质是．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是．
（5）请写出②Na₂O和④CH₄的电子式、．
（6）请用电子式表示⑤CO₂  ⑥MgF₂  的形成过程．CO₂： MgF₂：．