氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

完成下列填空：
（1）A的名称是反应③的反应类型是．
（2）写出反应②的化学反应方程式．
（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式．鉴别这两个环状化合物的试剂为．
（4）以下是由A（C₄H₆）制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：

写出上述由A制备BDO的化学反应方程式．

下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是（填字母）．
A．铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂      B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．葡萄糖在人体内氧化分解  　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba （OH）2?8H₂O与NH₄Cl反应
请写出A项中反应的离子方程式．

（1）写出以下两种物质的结构简式：①聚丙烯；②TNT．
（2）①写出工业上在催化剂作用下由苯和乙烯制乙苯的化学方程式：；②指出该反应的反应类型是：．

一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）．
（1）当其物质的量浓度相同时．c（H⁺）由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（3）当c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为．

写出下列有机物的结构简式或名称：
（1）间甲基苯乙烯，
（2）苯甲酸乙酯，
（3），
（4）．

碱式碳酸铜 Cu₂（OH）₂CO₃是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．
（2）上图装置中NaOH溶液的作用是．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）．
（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是．
（4）步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法．
（5）影响产品产量的主要因素有、．
（6）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu画出装置图并标出电极材料和电解质溶液：
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．导线中通过mol电子．
（3）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H₂，正极通入 O₂，电解质是H₂SO₄溶液，回答：
①这种电极放电时发生的总反应式．
②此电极的正极发生的电极反应是．
③电解液中的H⁺离子向极移动；向外电路释放电子的电极是．

用图1实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
II：将试管如图1固定后，水浴加热．
（1）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图2装置．A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为．

已知：①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蚁酸⑦丙烯酸
（1）①和③发生反应的化学方程式：
（2）互为同系物的是：
（3）鉴别③⑤⑥的试剂是：．

（1）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，通乙烷的电极为极，其对应的电极反应式为．已知15克的乙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出779.9kJ的热量，写出其热化学方程式．
（2）已知：
O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（S）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂PtF₆（s）的△H=．