二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为．

某有机物A由三种元素组成，其相对分子量为120，0.1mol A在足量的O₂中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O，A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
（1）A的分子式是，A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为．
已知：Ⅰ．CH₃CHO

HCN

HCl

H2O

Ⅱ．

①O5

②Zn/H2O

+
现有如下转化关系：

其中D能使CCl₄溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子量为90．
（2）C可能具有的化学性质有
①能与H₂发生加成反应    ②能在碱性溶液中发生水解反应   ③能与甲酸发生酯化反应     ④能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应    ⑤能与NaOH溶液反应
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）A→B的反应类型为，C→D的反应类型为，G与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式为．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物   ②遇FeCl₃溶液显紫色  ③与新制Cu（OH）₂悬浊液共热可生成砖红色沉淀    ④苯环上的一卤代物只有一种．写出其中一种有机物的结构简式．

（1）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜以后，应采取的建议措施是．
（2）手机电池一般是金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是极，理由是．
（3）废电池为什么不能随意丢弃？正确的处理方式是什么？、．

根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为、，其单质也有两种，化学式分别为、．
（2）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，其单质与NaOH反应的化学方程式为．

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的汽化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图甲所示．

（1）用图乙所示装置定量检测过程①产生的CO₂（提示：煤粉燃烧过程中也会产生SO₂；不考虑空气中的CO₂和水蒸气对检测的影响），B中预期的现象是，D中的试剂是
（2）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ/mol
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ/mol，则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
（3）在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图丙所示，则：
①P₁P₂（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它条件不变的情况下，向容器中增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数．
③在P₁下，100℃时，CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）

某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至O或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是（填编号）
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是．（填编号）
A．0.1mol/L   B．O．10m01/L   C．O．1032mol/L
（3）（A）操作中量取待测液的仪器是．
（4）（B）操作的目的是．
（5）（F）操作中判断到达终点的现象是．
（6）（B）如被省略所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成，该物质水溶液PH7，其水溶液中离子浓度大小排序为
（8）（C）步如何使滴定管尖嘴充满溶液．

某金属氯化物ACl₂81g，含有1.2molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为，金属A的相对原子质量为．写出硫酸铝的电离方程式．

2mol NH₃是g，含个分子，含个原子，在标准状况下所占体积为L，所含氢原子数和mol水所含的氢原子数相等．

回答下列问题
（1）常温下1g CH₄完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH₄燃烧的热化学方程式：
（2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为
（3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g）      N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应从新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则ab（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
（4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₁；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₂，则△H₁△H₂
（5）已知A、B、C三种气体反应A+3B      2C，K=1/16，在某一时刻，测得容器中
c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡移动（“向左”“不”“向右”）

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al³⁺的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K⁺的物质的量浓度为．如果A克某气体含有N个分子，那么B克该气体在标准状况下的体积约是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．