下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价.根据表中信息判断.下列叙述正确的是( ) 元素代号 X Y Z M N 原子半径/nm 0.160 0.143 0.10——青夏教育精英家教网—

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下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	N
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A、X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂ZO₄＞HNO₄

C、气态氢化物的稳定性：HM＜H₂Z

D、M、N形成的简单离子的还原性：N^-＞M^-

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下列离子在水溶液中不发生水解的是（　　）

A、Ag⁺

B、I^-

C、F^-

D、CO₃^2-

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下列叙述正确的是（　　）

A、16gCH₄与18gNH₄⁺所含电子数相等

B、³²S与³³S的核外电子数相等，是同一种核素

C、H₂O与H₂O₂分子中均含有非极性共价键

D、PH₃和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构

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在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A、容器内的总压强不随时间而变化

B、反应速率V（A₂）=V（B₂）=

V（AB）

C、单位时间内有n molA₂生成的同时就有2n molAB生成

D、容器内混合气体的密度不随时间而变化

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在反应KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为（　　）

A、6：1	B、1：1
C、5：1	D、1：5

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关于硝酸的说法正确的是（　　）

A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B、浓HNO₃与所有金属都能反应

C、硝酸溶液中的H⁺离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D、常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A、H₂O和Al³⁺

B、Cl^-和Na⁺

C、O₂和CO₂

D、NH₃和CO

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某种解热阵痛药的结构简式如图，关于该物质的说法正确的是（　　）

A、分子中含有一个肽键，是一种二肽

B、当它完全水解时，可得到的产物有4种

C、该物质苯环上的一硝基取代物有6种

D、水解产物之一为

，该物质显酸性的异构体有3种（包括其本身）

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A、pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol?L^-1

B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C、pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）

D、pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

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下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）

A、盐酸与氢氧化钠溶液反应

B、二氧化碳与过氧化钠反应

C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体

D、氯化氢溶于水

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