写出下列反应的离子方程式：
（1）用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为
（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反应的离子方程为：
（3）铜片插入硝酸银溶液中．
（4）CH₃COOH与NaOH溶液的中和反应：
（5）Ba（OH）₂与CuSO₄溶液反应：．

（1）书写下列离子方程式：
实验室制取CO₂硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液硫酸溶液与氢氧化钡溶液硫酸溶液与碳酸氢钠溶液
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄  CH₃COOH．

水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
（1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第位．
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）．
（3）水分子可以形成许多水合物．
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H₂O）₄]²⁺，1mol水合铜离子中含有σ键数目为．
②图1是水合盐酸晶体H₅O₂⁺?Cl^-中H₅O₂⁺离子的结构．

在该离子中，存在的作用力有．
a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键
e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因．
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
①该冰中的每个水分子有个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为．
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？；
④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度g/cm³．（已知295²=8.70×10⁴，295³=2.57×10⁷，

2

=1.41，

3

=1.73）

已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，W和X能形成X₂W和X₂W₂两种化合物，下列说法不正确的是（　　）

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，则关于该装置的下列说法正确的是（　　）

下列反应属于取代反应的是（　　）
①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑                  ②CH₂=CH₂+3O₂

点燃

2CO₂+2H₂O
③CH₃CH₃+Cl₂

光照

CH₃CH₂Cl+HCl           ④CH₂=CH₂+Br₂-→CH₂Br-CH₂Br
⑤CH₃COONa+NaOH

一定条件

CH₄↑+Na₂CO₃ ⑥CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH．

CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（　　）

利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：Ni（g）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）□H＜0
下列说法正确的是（　　）

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（　　）