Ⅰ．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是；
（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是；
（3）将mmol?L^-1的盐酸和nmol?L^-1氨水等体积混合后，若溶液的PH=7，则m和n数值的大小关系是．
Ⅱ．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）常温下，Na₂A溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某温度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性．此时下列关系中，一定正确的是．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1．

计算题
①标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm³，求所得溶液的物质的量浓度．
②有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.22g，放入足量水中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.2g，求被氧化的钠的质量．

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用胶头滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中试管内观察到的现象是．
②产生该现象的原因是．
③写出有关反应的离子反应方程式．

有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种．各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生．根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是、
（2）向A中滴加B，离子方程式：向C中滴加D，离子方程式：
（3）少量B和C混合，现象：，离子方程式：．
（4）上述三个反应均属于反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是；相同点是．

请填写下列表格中的空白：

物质	CO2	H2SO4
质量/g		4.9
物质的量/mol
标准状况下的体积/L	6.72	------
分子个数

下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

周期	I A	ⅡA	ⅢA	IV A	V A	VI A	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是．
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是．
（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作．该化合物的焰色为色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用洗涤．
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是＞＞．（用微粒符号表示）
（5）写出Si元素在周期表中的位置，③⑧两元素形成的化合物的电子式为
（6）元素⑥形成的结构不同的单质互称为．
（7）在元素①③⑤中，化学性质最活泼的元素是．（填元素符号）设计简单的化学实验证明你的结论：．（操作方法、实验现象及结论）
（8）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为．
（9）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：．（填序号）
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；    ③S^2-易被氯气氧化成S；
④氯化氢比硫化氢稳定；  ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．

在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）温度T₁T₂（填大于、等于或小于）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）如果A、B、C均为气体，则m2（填大于、等于或小于）．
（3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强，平衡移动．
（4）当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡移动．

（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去． 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄ 七种物质：
①该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是．
②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．
③上述反应中，氧化剂是，1 mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”）mol电子．
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：．
（2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O，Au₂O₃为反应物，
①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

反应中，被还原的元素是，氧化产物是．
②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（3）一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗3.2g CH₃OH转移0.6mol电子，则氧化产物为（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是．

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：试回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡时，v（N₂）=．
（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH₃的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH₃浓度的变化曲线．

已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑥2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ?mol^-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有．
（2）根据上述信息，写出C不完全燃烧CO的热化学方程式：．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有．