燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．

（1）选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）转化为无害气体，发生如下反应：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为．
（2）用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入容积相同的恒容密闭容器中，在不同温度下发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，向容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．前3min内H₂的反应速率为，CO₂的平衡转化率为，T℃时上述反应的平衡常数为．

密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：
（1）增大压强：A的转化率，平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数．
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是．
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向移动，A的转化率，正反应是  热反应．（以上各空用适当的化学用语或关系式填写）

化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图中的实验装置．（如图所示，B中可为固体或液体，可加热）
（1）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为石蕊溶液，则D中现象为．
（2）若A中为足量的浓硝酸，B中为铜单质，D中用NaOH来吸收其产生的气体，请写出D中所发生的反应的化学方程式．
（3）若A中为浓H₂SO₄，B中为NaCl固体，D中是Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则D中（Na₂S）与（Na₂SO₃）需满足的条件是．
（4）该装置可以模拟氨碱法制纯碱，D中为饱和食盐水．先制取气体通入D中至饱和，再制取气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出．请写出该反应的化学方程式．
（5）利用上述装置，下列实验不可能实现的是．
A．证明碳酸比苯酚的酸性强            B．证明氯气的氧化性比溴强
C．用乙醇制备并检验乙烯              D．制备并收集乙酸乙酯
（6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是．

将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列问题：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
（2）配制1mol?L^-1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）B元素位于周期表中周期族
（2）写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：．
（3）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．

实验室用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应称取NaOH固体的质量g
（2）实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有
（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（5）配制时，其正确的操作顺序是
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（6）下列配制的溶液浓度偏大的是
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
D、定容时俯视刻度线．

充分燃烧1.45g某气态链烃A，生成4.4g二氧化碳和0.125mol水，（已知A蒸气密度是相同状况下氢气的29倍），
求：（1）求该烃的相对分子质量
（2）求该烃的分子式，
（3）写出其所有的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名．

（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100，则a值为．
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是
（3）25.4g 某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl₂的化学式是．
（4）某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23：9，则Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比为，含1.00mol SO₄^2-的该混合物的质量为．

某反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示．
（1）在实验①、②中有一个使用了催化剂，根据图中的数据判断可知实验（填序号）使用了催化剂．
（2）实验①、③的反应条件中只有温度不同，则③的反应T500K （填“＜”或“＞”）；理由是．
（3）从开始到平衡状态，实验③中A物质的平均反应速率为．
（4）实验测得：在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，形成1molB中的化学键释放的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则Q₁、Q₂、Q₃的关系式为．
（5）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2A（g）?2B（g）+C（g）达到化学平衡状态，下列说法中正确的是（填序号）．
A．反应容器内的气体A、B、C物质的量的浓度之比一定为2﹕2﹕1
B．若反应达到平衡状态，则升高温度此反应速率不变
C．此时单位时间内每消耗2mol B，同时有1mol C生成．

氮的化合物与生活、化工、国防等息息相关．
（1）“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼（N₂H₄）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：．
②反应中的氧化剂是：（写化学式）．
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为N_A．
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（2）饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃₃^-．两步反应的能量变化示意图如图，试写出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式．