HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和NaOH反应的中和热的热化学方程式．

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
（1）“O”点为什么不导电．
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为．
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是．

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5k的热量则该反应的热化学方程式为．
又知在298K时C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，
H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，则1mol C₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是kJ．

已知 可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于．
A．环烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为．
（3）降冰片烯不具有的性质．
A．能溶于水        B．发生氧化反应
C．加成反应        D．常温常压下为气体．

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0，经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=；
（2）该反应的平衡常数表达式K=；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）；
a．容器中压强不变                 b．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
c．混合气体中c（H₂O）不变          d．c（CO₂）=c（CH₃OH）
（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．
a．升高温度   b．将CH₃OH（g）及时液化抽出   c．选择高效催化剂   d．再充入H₂O（g）

近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO₂制成原电池，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．
（1）写出电极反应：负极反应式为：；正极反应式为：．
（2）使用这种方法处理发电厂废气中SO₂的优点是．

实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，试计算：
（1）标准状况下，最多能收集到多少升气体
（2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度．

W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：
（1）Y的离子结构示意图；M元素在元素周期表中的位置为．
（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物；X与W按原子个数比2：1形成的化合物．
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型．
（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：，，．
（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：；非金属性Q比Z强：．

根据离子方程式改写成化学方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

实验测得每1克碳充分燃烧生成CO₂气体放出32.79kJ的热量．
①写出该反应的热化学方程式．
②试计算含碳90%的8吨煤充分燃烧生成CO₂气体时放出多少kJ的热量？