处于下列状态的物质中：①NaCl   ②CO₂   ③NH₃?H₂O   ④Cu   ⑤HCl   ⑥NaOH    ⑦酒精   ⑧H₂O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH₃
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同）；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质的是；
（4）能导电的是．

如图为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
①D的化学式为；
②写出B到C的化学方程式．
（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
①写出C→D化学方程式．
 ②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式．

按要求书写：
（1）羟基的电子式
（2）乙烯的结构式
（3）含氢质量分数最高的烃的分子式
（4）间甲基苯乙烯的结构简式
（5）分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴代物只有一种，其名称为
（6）与乙炔互为同系物的一种炔烃加氢后生成（CH₃）₂CHCH₂CH₂C（CH₃）₃，该炔烃的名称为．

在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶质的质量是．此溶液中含 H⁺ 的物质的量是．H⁺ 的物质的量浓度是．其中含有个 SO₄^2-？SO₄^2-的物质的量浓度是．

X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）W₂Y₂含有的电子式为．灼烧W₂Y₂时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：．
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：．
（3）X₃^-的空间构型是，中心原子的杂化方式是．
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键．

已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．
回答下列各问：
（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为
（2）C的燃烧热为
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为．
（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为．

下表是周期表中的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F	H

根据A-H在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A-H四种元素，原子半径最小的是；
（2）B元素的原子结构示意图为；
（3）B的最高价氧化物的水化物为，呈性；（填“酸”或“碱”）
（4）H的最高价氧化物的水化物为，呈性；（填“酸”或“碱”）

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为．
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的
摩尔质量为．
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断B可能是．

已知Q、R、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，并具有以下信息．请回答下列问题：

元素	相关信息
Q	Q的气态氢化物是一种10电子微粒，呈现碱性
R	R是地壳中含量最丰富的元素
X	X与Y在同一周期，X是这一周期中原子半径最大的元素
Y	Y的次外层电子数是最外层电子数的两倍
Z	Z是一种副族的金属元素，原子序数为26

（1）Z³⁺比Z²⁺更稳定的原因是
（2）R的气态氢化物的沸点要比与它同一主族的第三周期的元素高，试说明其原因．
（3）X（g）═X⁺（g）+e^-              I₁（第一电离能）
    X⁺ （g）═X ²⁺（g）+e^-           I₂（第二电离能）
    X²⁺ （g）═X ³⁺（g）+e^-　　　     I₃（第三电离能）
根据X基态原子的结构特点，判断I₁、I₂、I₃的大小关系，如图所示正确的是

（4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数目最多为．
（5）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：．BF₃的分子立体结构为：．
（6）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃   D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si
（7）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
   A．Fe            B．Mg           C．P          D．La．

写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
（1）HC

O

- 3

+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（2）Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑．