将下列离子方程式改写成化学方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O：．
（2）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓：．
（3）Zn+2Ag⁺═Zn²⁺+2Ag：．

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
（选填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）△H中，△H=KJ/mol；
（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．
①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），
原因是．
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂．  （填“增大”、“减小”或“不变”）

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出此反应方程式：
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是．在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：
（3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为．

（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为L，它与 mol水含有相同数目的氢原子．
（2）同温同压下，相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为，密度为．
（3）由

1 1

H和

18 8

O构成的水摩尔质量为，10g该水分子的物质的量为，含中子mol．
（4）配制100mL浓度为1.8mol?L^-1的稀硫酸，需要用18mol?L^-1的浓硫酸ml．

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol^-1，写出其热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（l）═H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，氢气的燃烧热为kJ?mol^-1．
（2）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：；氯气为（填“氧化剂”、“还原剂”）．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（4）配制好的漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是（用化学方程式表示）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

（1）③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为；
（2）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为；
（3）④元素形成的单质的电子式为；
（4）用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程；
（5）写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O该反应中的硝酸既显性，又显性，当被还原的硝酸是0.1mol时，生成的NO的体积（在标准状况下）．

粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯的实验操作的名称是．
（2）为了除去可溶性杂质，可按以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序为 （填序号）．
其中，在步骤④中涉及的离子反应方程式有
（3）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
②将以上反应改写成离子方程式．
③为了获取反应后溶液中的I₂，可采用的实验操作方法的名称是．

血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式．
（2）图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有，在图2的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

（3）N与H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1 ，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
（4）根据等电子原理，写出CN^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
（5）下列说法正确的是
A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱．