按要求判断填空：
 1．根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH₃CH₂OH②③CH₃CH₂Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；
（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：．
2．写出3，4-二甲基-1-戊烯的结构简式：；
3．系统命名法名称为：．

（1）用0.1mol/L的盐酸和醋酸做溶液导电性实验，发光较亮的灯泡中的电流一定是通过的．
（2）向0.1mol/L盐酸50mL和0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量的锌粒，反应开始时放出氢气的速率快的是，最后放出氢气的体积在相同状况下多．
（3）向c（H⁺）为0.1mol/L盐酸50mL和c （H⁺）为0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量锌粒，开始时放出氢气的速率，最后放出氢气的体积在相同状况下多．

W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如表所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置为，Q的元素名称为；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为．
（4）W₂与Z₂反应化合物甲，W₂与Q₂反应生成化合物乙．已知反应：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式．
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为；
②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将（填变大、变小或不变）；
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将（填变大、变小或不变）．

已知下列两氧化还原反应：O₂+4HI═2I₂+2H₂O  Na₂S+I₂═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序．

写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气；
（2）氯气与碘化钾溶液发生置换反应．

现有可逆反应A（g）+B（g）?3C（g），如图中甲、乙、丙分别表示在不同条件下生成物C在反应混合物中含量（C%）和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线表示有催化剂时的情况．
（2）若乙图中a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应．
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情况．

1.5mol O₂中含有mol氧分子，mol氧原子，个分子．

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，则16g液态水气化时，放出的热量是KJ．

凡是有元素化合价的化学反应都是氧化还原反应，在氧化还原反应中，从还原剂流向氧化剂．

某密闭容器中有如下可逆反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正），v（逆），SO₂ 的转化率；
（2）加正催化剂，v（正），v（逆），O₂ 的物质的量；
（3）保持体积不变，移走部分SO₃，v（正），v（逆），SO₂ 的物质的量；
（4）减小容器容积，增大压强，v（正），v（逆），SO₂ 的转化率；
（5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO₃的体积分数，SO₂的浓度．