下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式．
（2）请写出③与⑧形成的具有正四面体结构的分子的结构式．
（3）③与⑤以1：2的形式形成的分子中含有的σ键与π键的个数比为．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成盐的化学式．
（5）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是．
（3）为了提高该反应的化学反应速率，请写出可以采取的措施（要求写出两个）、．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C． CuSO₄溶液、D． Na₂CO₃溶液，你认为可行的是．

如图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）．A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因．回答下列问题：

（l）在常温下，A和B发生的变化称为．
（2）实验室制取F的方法是．
（3）检验C中阳离子的方法．向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是．
（4）反应⑤化学方程式是．

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为 36.5% 的盐酸的物质的量浓度是；
（2）若15.8g KMnO₄ 发生上述反应，有mol HCl 被氧化；反应中转移的电子数为，生成的Cl₂在标准状况下的体积为．

如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
（1）写出B池发生电化学反应的总化学方程式．
（2）判断装置的名称：A池为（填“原电池”或“电解池”）．
（3）请写出A池中右边石墨棒电极反应式为；B池右边铜棒电极的反应式为
（4）若A、B两池溶液的浓度均为2mol/L，工作一段时间后，B池稀硫酸浓度变为1mol/L，此时A池溶液中铜离子的浓度为． （假设各个电极的质量足够大）
（5）若A、B两烧杯都放在天平的左盘，当A、B两烧杯总质量每减少4g，则电路中通过电子为mol． （假设各个电极的质量足够大，且不考虑烧杯中水的挥发）

氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族．
（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是．
（2）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）是丙烯分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是，氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在（填选项）．
A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
（4）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有个π键．

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为
（2）B原子的阴离子的结构示意图为．
（3）C元素在元素周期表的位置是．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：．
（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式．
（6）写出C在B的单质中点燃，生成固体E化学方程式．

元素周期表有个周期，个主族（A）

党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
（1）下列有关做法不符合上述要求的是．
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO+2NO₂4CO₂+N₂
C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
（2）将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；C（s）、H₂（g）和CO（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
△H=-393.5kJ/mol　                                               ①
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）
△H=-242.0kJ/mol　                                               ②
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）
△H=-283.0kJ/mol　                                               ③
请回答：
①根据以上数据，写出C（s）与H₂O（g）反应的热化学方程式：
②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H₂在一定条件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

实验原理及注意事项的考察
（1）实验室制备乙炔化学反应方程式为：，
用饱和食盐水代替水，其目的是：，
（2）实验室制备乙烯做性质实验前应先通入洗气，
（3）酯化反应中浓硫酸的作用是，
（4）在乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较实验中将CO₂通入饱和NaHCO₃溶液的目的是．