下图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O  填写下列空白：

（1）请写出甲、乙两池的名称．甲池是，乙池是．
（2）甲池中通入O₂的电极名称是，电极反应方程式为；乙池中A（Fe）电极的电极反应式是．
（3）反应过程中，甲池溶液pH的变化为（升高、降低或不变 ）．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）

白磷（P₄）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl₅为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）． 如果某混合卤化磷共有3种不同结构（不考虑立体异构），该混合卤化磷的可能的分子式为和．

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸mL？
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）；完成实验还缺少的仪器是；使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）在容量瓶上无需有的标记是
A．刻度线        B．浓度         C．温度          D．规格（容量）
（4）下列操作对溶液的物质的量浓度偏高的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，就装入试剂瓶．

Ⅰ．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）

（1）其中属于阴离子的是；（2）属于金属元素的是；（3）具有相似化学性质的是．
Ⅱ．按要求填空：
（4）氯酸钾在溶液中的电离方程式；
（5）足量的CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式；
（6）次氯酸钙[Ca（ClO）₂]溶液中通入少量的CO₂气体（HClO酸性比H₂CO₃弱）的离子方程式；
Ⅲ．有以下几种物质：①食盐晶体  ②液态氯化氢  ③铜  ④蔗糖  ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液 ⑦氨气
（7）以上物质中属于电解质的是；
（8）以上物质中属于非电解质的是．

某化学反应2A?B+D 在下列不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示．请回答下列问题：

实验序号	时间 浓度 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	c1	0.20
3	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
4	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

（1）写出c₁和c₂：c₁=，c₂=．
（2）在实验1和3 中，有一个实验使用了催化剂．根据表中数据判断，使用催化剂的是实验，理由是．
（3）实验1和实验2中，反应进行程度大的是实验，该反应中温度越高，反应物的转化率越（大或小）

某温度时，水的离子积常数Kw=10^-13，将该温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=，生成沉淀的物质的量为
（2）若a：b=9：2，则所得溶液pH=，该混合溶液最多能够溶解铁粉g （最终结果用a、b的表达式来表示）

（1）写出下列各化学用语：
-NO₂（名称），-OH（电子式），1，3-丁二烯的键线式
（2）写出下列反应方程式：
1，2-二溴乙烷与氢氧化钠溶液共热实验室制乙炔
（3）下列实验设计或操作合理的是．
a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br₂
b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
c．石油的分馏实验中，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口，控制馏分的温度
d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度．

硫酸是实验室常用的一种化学试剂，某硫酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示．
（1）利用标签提供的信息，求得此浓硫酸的物质的量浓度为．
（2）现用此浓硫酸配制1000mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为mL．（保留1位小数）
（3）配制中可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（填写名称）．
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．
A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后溶液温度还高于室温．
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
E．定容时，仰视刻度线．
（5）取一定体积 0.2mol?L^-1的稀硫酸，加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g，取同体积稀硫酸与足量锌完全反应后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（要求写计算过程）

在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）?mC（g）；变化如下图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）T₁T₂（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”），m2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为．

某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I₂、K₂SO₄、KI、H₂O、H₂SO₄、CuI、Cu（IO₃）₂．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）请将CuI之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

（2）反应中，被还原的元素是（填元素符号），还原剂是（填化学式）．H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是．
（3）方程式配平后，KI的化学计量数是．当有1mol Cu（IO₃）₂参加反应时，反应中转移电子的物质的量是mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有种，属于电解质的有种．