从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为反应．

（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式： 
（2）某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等阴离子．
①当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用离子方程式表示）．
②当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为．

在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图．
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L?min）^-1，该温度下的平衡常数K=．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）   
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强   E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO₂的质量分数（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H₂O）=0.09mol/L，C（CO₂ ）=C（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向移动．（填“正方向”或“逆方向”）

按要求完成以下化学方程式：
（1）铁在氯气中燃烧；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：；
（3）浅黄色的过氧化钠固体和水反应：；
（4）钠与硫酸铜溶液反应．

实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
（1）所需仪器有：．
（2）用最简练的词语依次描述操作步骤：．
（3）下列操作对所配溶液的浓度会产生怎样的影响？
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：．

已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．请回答：
（1）a点时，v_（正）v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N₂O₄的是；
（2）反应在第10min达到平衡，则前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．该温度下，反应的平衡常数K=（可用分数表示）；
（3）在第25分钟，进行的操作是；
（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO₂物质的量浓度由小到大的顺序是，再次平衡时的d点NO₂的体积分数比b点时（填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质．

常温下，pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．
请回答下列问题：
（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na+的浓度关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是（写化学式），该反应的离子方程式为．

氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO?2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	2	4
c（NO） （ mol?L-1）	1.00×10-3	2.50×10-4	1.00×10-4
c（CO） （ mol?L-1）	3.60×10-3	c′	2.70×10-3

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v（NO）=．c′=．
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡图中画出c（CO₂） 在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是．

下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）元素④在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑨的原子结构示意图是．
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式，这一反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．
（6）元素⑩的最高价氧化物的水化物呈性．
（7）元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：．