据图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是池，乙装置是池且Fe极为极，A极为极
（2）A极的电极反应
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为L．

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
（1）过氧化钠中含有的化学键类型：．
（2）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂+SCN^--SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+（SCN^-中S为-2价；将方程式补充完成并配平）
（3）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：．
（4）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为．

某同学用固体NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量NaOH固体g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥；⑧上下振荡；⑨装瓶
（2）如图是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①；
②．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；无影响的有．
A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．往容量瓶转移时有少量液体溅出
C．未洗涤溶解NaOH的烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥就用来配制溶液．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有（填元素符号）．
（2）元素①在元素周期表中的位置是．
（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．
（4）元素④构成的两种单质互称为（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）．
（5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤  ②⑤  ③⑦．
（6）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是（填化学式），属于（填“离子”或“共价”）化合物．
（7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：．

可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒；
（2）除去氯化钠中混有的碘单质；
（3）除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃；
（4）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾；
（5）除去混在植物油中的水；
（6）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；
（7）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=，V₆=，V₇=，V₁₀=；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．下列请分析氢气生成速率下降的主要原因的分析正确的是：（填对应字母）
A．当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
B．当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，降低了溶液中氢离子的浓度．
C．反应吸热，使体系的温度降低
D．压强变小，速率减慢．

已知Ga和As元素分别位于元素周期表的第13和15纵行．砷化镓是一种半导体材料，请回答下列问题：
（1）根据周期表中Ga、As所在的位置，写出砷化镓的化学式：，其中镓元素的化合价为．
（2）写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：．
（3）AsH₃是As的氢化物，该分子的空间构型为，中心原子As的杂化方式为．

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置；N₂W₂中含有的化学键有（化学键类型）
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．
（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是．

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
则2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式．
（3）在一定温度下，有c（H⁺）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者由大到小的顺序是．
（4）对于A+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n．

硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气；
（2）实验室干燥氢气；
（3）浓硫酸与金属铜的反应；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生．