Ⅰ．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．
Ⅱ．已知晶体CaF₂结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

（5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为．
（6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为．
（7）图I中CaF₂晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）．

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．

（1）装置F的作用是．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，实验现象是：．
Ⅱ．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）的试管内，实验现象是：．

写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式
（1）Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
（2）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（4）CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H₂．E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y．
请回答下列问题：
（1）物质X的名称．
（2）将D的单质投入NaOH溶液中，反应的离子方程式是，用砂纸打磨D单质，然后灼烧，液态的D不滴落的原因是．
（3）写出E的单质与H₂O加热时反应的化学方程式：，并计算消耗3molE转移电子的个数．
（4）C的单质投入足量CuSO₄溶液中，下列实验现象正确的有，
A．钠沉在溶液底部                     B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音       D．生成红色固体物质
发生的离子方程式为．

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）图中试剂①～④溶质的化学式分别是：①，②，③，④．
（2）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
（3）无色溶液C加试剂③的主要目的是．
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是．

在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率
（3）2min末SO₂与O₂的压强的比．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ 热量；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．

（1）将1mol/L FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，液体变为色，得到的是，反应的化学方程式是
（2）用此分散系进行如下实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色，这说明
②向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是
③提纯此分散系常用的方法
④区分此分散系与溶液的方法是．

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．试计算：
（1）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为．
（2）在40.0mL0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐渐加入（1）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL．
（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到固体质量为g．

烃及烃的含氧衍生物在有机化学中占有举足轻重的地位．请根据相关知识和信息回答下列有关问题：
（1）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是
A．向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液加入AgNO₃溶液可观察到有淡黄色沉淀生成
B．苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
E．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
F．证明分子CH₂=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后酸化，再加入足量的溴水
（2）在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：．
②A跟NaHCO₃溶液反应的化学方程式是：．
③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．