一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
（1）下列措施中能使平衡时K增大的是（填序号）；
A．升高温度    B．增大压强   C．充入一定量CO  D．降低温度
（2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）；
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表

容器	甲	乙
反应物投入量	3mol Fe、2mo lCO2	4mol FeO、3mol CO
CO的浓度（mol?L-1）	c1	c2
CO2的体积分数	φ1	φ2
体系压强（Pa）	P1	P2
气态反应物的转化率	a1	a2

①下列说法正确的是；
A．2c₁=3c₂     B．φ₁=φ₂    C．P₁＜P₂    D．a₁=a₂
②求c₁=、φ₁=、a₂=．

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作1的名称为．操作2用到的玻璃仪器有烧杯和．
（2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有．
（3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是．
（4）取少量所得溶液A，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）．
（5）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（H₂Y^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL．滴定反应：Cu²⁺+H₂Y^2-CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式是．
（6）下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是．
A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂[也可表示为NaAl（OH）₄]、Na₂ZnO₂等物质．
（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是．水浸后的溶液呈性（“酸”、“碱”、“中”）．
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式
Cr（OH）₃+Na₂CO₃+O₂

高温  .

Na₂CrO₄+ CO₂+H₂O
（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）₂、．
（4）已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表

化学式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，冷却结晶，过滤．继续加入H₂SO₄目的是．
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na₂CrO₄）加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式．

在一密闭的1L的容器里装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有3.6mol SO₂，试计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）用SO₂表示该反应的平均反应速率．

对于可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g），已知A和B的起始浓度分别为5mol?L^-1和3mol?L^-1，反应开始到达平衡的时间是2min，C的反应速率为0.5mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为0.5mol?L^-1．求：
（1）x=；
（2）B的平衡浓度为；
（3）A的转化率为；
（4）平衡混合气中C的体积分数．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0KJ?mol^-1
②C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5KJ?mol^-1；则△H=kJ?mol^-1．
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率．

下列实验操作中错误的是
A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO₄^2-
C．可用稀盐酸一次区别开Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液
D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤
E．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
F．从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏．

把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中．在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成2molC．又知在此时D的平均速率为O.15mol?L^-1?min^-1．
求：（1）平衡时A的物质的量浓度；
（2）B的转化率；
（3）x的值．（要求写出计算过程）

芳香旅化合物A是医药工业中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三种元素，H、O两种元素的质量比为1：8，且其相对分子质量小于150．取等质量的A分别与足量NaHCO₃和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．
（1）A的分子式为；A中含有的官能团的名称为．
（2）由A合成治疗溃疡荮奥沙拉秦钠（）的路线如图所示：

①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有个吸收峰．
②D不可能发生的反应类型有（填选项字母）．
a取代反应    b加成反应    c消去反应    d氧化反应
③由E→F的化学反应方程式为．
④符合下列条件的B的同分异构体有种；写出其中任意一种的结构简式．
i．苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和镊镜反应；
ii.1mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol H₂．

分别取一定量的A和B置于容器中，发生可逆反应2A（g）+B（g）?2C（ g）+2D（g），4s后，测得容器内C的浓度为0.8mol/L．
（1）若以C、B来表示该反应的平均速率应分别为多少？
（2）此时D的浓度为多少？