向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率V（A）=．
（2）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是（填序号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是．
①减压     ②增大A的浓度     ③增大C的量
④升温     ⑤降温           ⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe²⁺，Mn²⁺，Ni²⁺等杂质）的流程如下：
工业ZnO

稀硫酸

①

浸出液

调pH约为5

适量高锰酸钾溶液②

过滤

滤液

Zn

③

过滤

滤液

Na2CO3

④

过滤

滤饼

煅烧

⑤

ZnO
提示：在本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO₂
已知，部分金属离子氢氧化物完全沉淀的pH如下

金属离子	Zn2+	Fe2+	Fe3+	Ni2+
完全沉淀pH	8.04	8.95	3.17	9.15

回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的一个离子方程式，
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是．
（2）反应③的反应类型为．过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有．
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂，取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于．
（5）由ZnO可制备皓矾ZnSO₄?7H₂O，在实验室由ZnSO₄溶液制备皓矾的基本操作是蒸发浓缩、、、洗涤和干燥．

现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简．）
（1）该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为．
（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道
（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
（4）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO₂的体积（V）的取值范围是．

恒温下，将3mol N₂与6mol H₂的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），平衡时生成NH₃的物质的量为1.2mol．
（1）N₂的转化率为多少？
（2）平衡混合气体中NH₃的体积分数为多少？
（3）反应前后容器内气体压强之比为多少？

A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（3）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．
（4）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为．
（5）写出A₂D在足量B₂中燃烧的化学方程式．

现有一包由铝粉和氧化铁组成的铝热剂，在高温下充分反应，讲反应后的固体分为两等份，进行一下实验：
（1）向其中一份加过量的氢氧化钠溶液，充分反应，收集到标况下气体11.2L；
（2）向另一份固体中加过量的盐酸，充分反应，收集到标况下气体22.4L；试根据方程式计算出这包铝热剂中各组分的物质的量．

在2L密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）用H₂表示2min内该反应的平均反应速率
（2）NH₃的平衡浓度
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强P_平与起始时压强P_始之比．

某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液
（1）为除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO^3-、Cl-SO

2- 4

试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO

2- 4

、Mg²⁺和HCO^3-，这两种试剂是和（只填化学式）．
（2）凝聚剂A常用FeSO₄?7H₂O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （填序号）．
A．只有物理变化，无化学变化B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
（3）通入C02的目的是和
（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是优点是
（5）离子交换柱X、Y中有一种是H⁺型交换柱，另一种是H^-型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱（填“H⁺型”、“OH^-型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果．

把2.5molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g），经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/（L?s），同时生成1mol D，试求：
（1）在此5S内A的平均反应速率．
（2）X的值．
（3）5s时B的浓度．

加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g?mL^-1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．
（2）解释反应速率变化的原因．
（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）．
（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）