已知下列反应：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 
（1）是还原剂；是氧化剂．
（2）被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比为．
（3）当有1molHNO₃参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为．

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等．Bⁿ⁺和C^（n+1）+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素．D^n-、E^（n-1）-与氩原子具有相同的电子层结构．
（1）写出这五种元素的元素符号
A．；B．；C．；D．；E．．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小．

下面所列的是一组你熟悉的物质：
A．HCl     B．CO₂    C．H₂O   D．CaO   E．NaOH   F．MgCl₂ G．H₂
（1）上述物质中只存在离子键的有（填“序号”，下同）；只存在共价键的有；既存在离子键又存在共价键的有．
（2）上述物质中属于离子化合物的有；属于共价化合物的有．
（3）上述物质中属于非电解质的是；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是．

可以将氧化还原反应2H₂+O₂═2H₂O设计成原电池．
（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是，正极通入的气体就是，电极反应式为：正极，负极．
（2）如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极，负极．
（3）（1）和（2）的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？．
（4）如把H₂改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极，负极．

X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体．请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）．
（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为； Y在元素周期表中的位置是．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是，Q与G的气态氢化物还原性更强的是．
（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG₃与X₂在高温下反应．该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG₃遇水剧烈反应生成H₂、和，而混入氧气，引起的后果是．
（4）X₂Q的燃烧热为a kJ?mol^-1，下列X₂Q燃烧反应的热化学方程式正确的是．
A．2X₂Q（g）+O₂（g）=2Q（s）+2X₂O（g）△H=-2a kJ?mol^-1
B．X₂Q（g）+2O₂（g）=QO₃（g）+X₂O（l）△H=+a kJ?mol^-1
C．2X₂Q（g）+3O₂（g）=2QO₂（g）+2X₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1
D．X₂Q（g）+2O₂（g）=QO₃（g）+X₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG₂ 

放电

充电

 Fe+
2ZG，放电时，电池的正极反应式为该电池的电解质为．

Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）单质硬度最大的元素是；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是；
（3）元素的气态氢化物中，最稳定的是；
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是；
（5）元素③的最高价氧化物对应水化物和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：．
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半径最大．回答下列有关问题：
（1）X元素的原子结构示意图为，Z元素在周期表中位于第周期族．
（2）写出W和Y两元素的单质反应生成物质的电子式．
（3）用电子式表示R₂Z的形成过程．
（4）已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物的化学式为，属于（填“离子”或“共价”）化合物．

绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化率，不生产或少生产对环境有害的副产品合成．如图是BHC公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法．
试回答下列问题：
（1）化合物II的分子式为，1mol该物质完全燃烧需要消耗molO₂．
（2）反应①（另一生成物为乙酸）、②分别所属的有机反应类型是：、．
（3）反应①的化学方程式为：．
（4）是布洛芬的一种同系物，请书写其满足下列条件的同分异构体的结构简式：a、不能发生银镜反应但可以发生水解；b、苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．．
（5）不能与布洛芬发生反应的物质是（填字母）
A、CH₃CH₂OH    B、金属钠   C、溴水     D、H₂
（6）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH=CH₂+CO+H₂O 

Ni(CO)4

 
RCH（CH₃）COOH，请照例写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式：．

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是：、．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：．
（2）X的氢化物易溶于水的其原因是：．
（3）M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：．

在一定的条件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应的能量变化为放出92.4kJ热量．在容积为2升的密闭容器中，分别充入2mol N₂和6mol H₂，10min反应达到最大限度，此时测得混和气体中N₂是1.2mol，则在这10min内NH₃的平均反应速率是mol（L?min）^-1，H₂的浓度是mol?L^-1，N₂的转化率为，放出的热量184.8kJ．（填“等于”、“大于”或“小于”）．

用纯净CaCO₃与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示请回答：（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）实验过程中段反应速率最快．
（2）为了缓减上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是．（填字母）．
A、蒸馏水    B、氯化钾固体     C、氯化钠溶液    D、浓盐酸．