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目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）

通电  .

2Na+Cl₂↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：

（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

，F

 

．
（2）请写出C+D→NaCl以及E+F→NaCl两个反应的离子方程式．
①

 

，②

 

．

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下列A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．

（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃

 

；
（2）与海水晒盐原理相似的是

 

；
（3）从溴水中提取溴

 

；
（4）用自来水制取蒸馏水

 

．

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常见铅蓄电池是二次电池，装置图如图，其工作原理为：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

电放点

充电

2PbSO₄+2H₂O
（1）Ⅰ池为

 

（填“电解池”或“原电池”）；b极为

 

极（填“阴”“阳”或“正”“负”），其电极反应式

 

．
（2）Ⅱ池中d极为

 

极（填“阴”“阳”或“正”“负”），电极反应式

 

．
（3）当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为

 

mol，K闭合时，Ⅱ中SO₄^2-向

 

电极迁移．（填“c”或“d”）
（4）K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为

 

极．（填“阴”“阳”或“正”“负”）

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Ⅰ．向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂?2SO₃ （g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：
（1）分别以单位时间内O₂，SO₃的物质的量浓度的改变量来表示该反应的反应速率；
（2）平衡时体系中 SO₃的物质的量浓度．
Ⅱ．如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应10min后反应达到平衡状态，则该反应的反应物为

 

，该反应的化学方程式可表示为

 

．

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