高分子化合物G是作为锂电池中Li⁺迁移的介质，合成G的流程如下

已知：①
②
（1）B的含氧官能团名称是．
（2）A→B的反应类型是．
（3）C的结构简式是．
（4）D→E反应方程式是．
（5）G的结构简式是．
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是．
（7）已知：

M→N的化学方程式是．
（8）下列说法正确的是（填字母）．
a．E有顺反异构体
b．C能发生加成、消去反应
c．M既能与酸反应，又能与碱反应
d．苯酚与 C反应能形成高分子化合物
e．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种．

人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要．
（1）蛋白质属于天然化合物，是由氨基酸通过键构成；【注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写】
（2）天然蛋白质水解得到的都是α-氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有；
（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为；
（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为；
（5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质．下列食物含有植物性蛋白质的是（填序号）A．鱼肉        B．黄豆         C．羊肉        D．大米．

（1）写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）₂    NaHCO₃
（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 碳酸钠溶液与稀盐酸混合
（3）写出符合离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O的一种化学方程式．

某温度时，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液会生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
（1）该温度下，下列说法正确的是．
A．Ag₂CrO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-8
B．含有大量CrO 的溶液中一定不存在Ag⁺
C．a点表示Ag₂CrO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D.0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液与0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等体积混合会生成沉淀
（2）若常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol?L^-1，溶液的pH应调至．

海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图．
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是，常用检验该气体．
（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，写出化学反应方式．

将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L?min，计算：
①x的值；
②平衡时B的转化率；
③A的平衡浓度；
④求平衡常数K．（精确到小数点后两位）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（ 用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐

①溶解

 溶液 

②加入NaOH

 

③加入()

 

④加入()

⑤过滤

 滤液

⑥加入()

 

⑦()

 精盐晶体
（1）第③、④、⑥步骤括号中需要分别加入下列化学试剂中的一种，其正确的加入顺序为．
a．稀盐酸         b． BaCl₂        c． Na₂CO₃
（2）第⑦步操作的名称为．
（3）写出步骤②和步骤③对应的离子方程式
步骤②，步骤③．
（4）判断BaCl₂已过量的方法是（写出简要的步骤）．

（1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，用该电池电解CuSO₄溶液，当有纯铜1.6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为
（2）锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br₂ Zn²⁺+2Br^-．下列各反应①Zn-2e^-═Zn²⁺ ②Br₂+2e^-═2Br^- ③2Br^--2e^-═Br₂ ④Zn²⁺+2e^-═Zn，其中充电时的阳极反应式为，放电时负极的反应式是
（3）目前人们正研究开发一种高能电池一-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺ 导电的β，--Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na₂Sx，其正极反应式为
，当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为．

工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极阴极：
（2）写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式
（3）电解过程中Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀是怎样产生的？．

在标准状况下，2摩尔氢气的体积是多少？含氢原子的物质的量是多少？