生活中常用药品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
（1）上述药品中属于抗生素的是（填写序号）
（2）碘酒是一种常用的外用消毒药，其消毒原理是氧化细菌，使蛋白质（填“水解”、“盐析”或“变性”）
（3）碳酸氢钠可以缓解由于胃酸过多所导致的胃部不适．写出其发挥功效时的化学反应方程式：．
（4）阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，结构式为：，难溶于水．为了使疗效更好，它可与（写化学式）反应制得易溶于水的钠盐，称为可溶性阿司匹林．

用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目并指出氧化剂和还原产物
（1）Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂氧化剂：   还原产物：
（2）MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ 氧化剂：   还原产物：．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是．BC₂的电子式．
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：．
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（4）写出BC₃^2-的空间构型．

（1）烷烃的通式是； 
（2）甲烷的空间结构是；
（3）乙烯的电子式是；
（4）写出乙烯与水反应的化学方程式
（5）写出苯与液溴反应的化学方程式
（6）用结构简式写出C₄H₁₀的同分异构体．

按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应
③硅酸钠溶液露置在空气中变质
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：；
在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H中共有种原子，它们能形成种氢气分子．
（3）某简单微粒的结构示意图为   且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是；
②若该微粒为负一价阴离子，则x=，该元素的最高价氧化物的化学式为．
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%．则该元素的气态氢化物化学式为．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）X位于元素周期表中第周期第族；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；
（3）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

充电

放电

2PbSO₄+2H₂O，放电时正极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g，消耗H₂SO₄物质的量 mol．

学好化学知识，享受健康生活．
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．厨房现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等辅料略）．某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿．请你从上述食材中再补充2种：、，使午餐营养均衡．
（2）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用鉴别．
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑．
试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由（填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的．
②铁锅锈蚀的负极反应式为．

一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为，气体C分子中σ键和π键的个数比为
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为．
（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位键．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合
②熔融状态下NaHSO₄电离方程式
（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②配平下面方程式：
KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O．