常温下某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为 mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为 （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是．
①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）═；K_W=．
（3）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13，则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃．
（4）下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列顺序是
①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

糖类是绿色植物的产物．由、、三种元素组成的一类有机化合物，也叫（通式为）．

氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．在C+CuO=Cu+CO₂中，C发生反应，是剂；CuO中的Cu元素化合价，被．

在一定温度下，在1L容器中，a mol SO₂与b mol O₂反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时有c mol SO₂发生了反应，则：
（1）生成mol SO₃；
（2）O₂的转化率为
（3）平衡时容器内气体总物质的量为
（4）平衡体系中SO₃的百分含量（体积比）
（5）平衡浓度[SO₂]= mol?L^-1．

（1）用工业酒精制造的假酒中通常含有；福尔马林溶液的溶质是；非典型肺炎流行期间，为了杀灭空气中病菌人们常通过熏（某种酸）作为家庭预防手段之一．（写出物质的结构简式）
（2）在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
②A跟NaHCO₃溶液反应的化学方程式是
③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X、Z；
（2）W的气态氢化物的化学式是；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为；
（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．

b

e

g

h

a

c

f

i

j

d

（1）元素d是（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是；
（2）地壳中含量最高的元素于周期表的位置是，其离子的结构示意图为．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：
；
（4）f、e、g、h中原子半径最小的是（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为（填化学式）．
（5）a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因；
（6）工业上生产f单质的化学反应方程式为．

下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同
A．SO₂、Na₂O、CO₂、SO₃     B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾   C．HClO、H₂SO₄、H₂CO₃、NH₃?H₂O
（1）以上A、B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A；B．
（2）若C组物质中类别不同的物质是H₂SO₄，则原因是H₂SO₄属于（填物质的类别）．

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请用化学符号回答下列问题：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型．
（4）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．