写出下列溶液中溶质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸；
（2）氨水；
（3）硫酸氢钠溶液．

某工厂含苯酚的工业废水处理的流程图如图：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填写操作名称）．
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：．
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和．
（5）上图中，能循环使用的物质是CO₂、CaO、NaOH水溶液、．

一定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol?L^-1，B的浓度是4mol?L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol?L^-1，则
（1）求v（B）和v（C）．
（2）在2min末，C的浓度是多少？B的浓度是多少？

（1）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为．
（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出 kJ能量．
（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂═2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将能转化为能．其电极反应式分别为：负极，正极．

欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．试求：（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度．
（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）．

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第周期族，与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是．
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H-C-O的键角乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu⁺的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O．
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构式．
（6）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，Cu₃N的密度g/cm³．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：

（1）装置A中的液体试剂选用，理由是：；
（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是：；
（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na₂O₂的纯度：．

如图所示的原电池装置
（1）金属Zn组成的电极是极，发生反应，电极反应方程式为；
（2）金属Cu电极反应方程式为．
（3）当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌片质量减少g，铜片表面析出氢气L（标准状况）．

（1）请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）
A、气体混合物的密度不变      B、气体混合物的平均分子量不变
C、气体混合物的质量不变      D、容器中的压强不变
E、混合气体的颜色不变        F、容器的体积不变
①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H₂O（g），发生反应：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是；
②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是；
③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是
（2）将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），填写下列空白：
①平衡时B的转化率为；
②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为．

（1）0.25molH₃PO₄分子中含有氢原子的物质的量是，含有氧原子数目为．
（2）0.3molH₂O与0.4molCO₂的物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl₂的化学式是．