有机物A的蒸气是同温同压下H₂密度的23倍，2.3gA在空气中完全燃烧可生成0.1molCO₂和2.7g水．A在铜催化剂的条件下与氧反应生成B，B能发生银镜反应．
（1）求A的分子式．
（2）写出符合题意的A和B的结构简式和名称．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s时c（A）=mol?L^-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为．
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变         b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变         d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）830℃时，若向（2）平衡混合物中再充入0.10mo C和0.10mo D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入Bmol；达到新平衡时，A的物质的量为n（A）=．
（5）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL．试通过计算回答下列问题：
（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？
（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c（H⁺）=7mol/L，则该混合气体中NO和NO₂在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质．已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态； ②化合物中仅A、E为气态；  ③在常温下，D为淡黄色粉末； ④H的焰色反应呈黄色．它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示：

试完成下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式：A； D； F； H；
（2）写出A与D反应的化学方程式：．
（3）写出B与G反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
（4）写出向少量的I溶液中通入过量的A气体的离子方程式：．

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（3）H₂O₂不体现氧化性和还原性的反应是（填代号）．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0
2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L^-1请回答：
（1）x的值为
（2）A的转化率为α（A）%=
（3）此温度下该反应的平衡常数K=
（4）对平衡体系加热，则达到新平衡前V（正）V（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．

（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃，所用试剂为，离子方程式为；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO₃，所用试剂为，离子方程式为．

（1）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、和．
②水果和蔬菜富含V_C．已知V_C的结构为，其分子式为；在氯化铁溶液中加入V_C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明V_C具有较强的还原性．中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是．
a．辣椒b．鸡蛋c．米饭d．青霉素
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是．
（2）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象．
①人们常用来表示空气的质量，它是根据空气中、和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．
②PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康．燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式．

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．
（2）计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？

已知反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，若反应过程中消耗SO₂标准状况下2.24L，则：
（1）求转移电子的数目．
（2）反应后溶液中H⁺的物质的量为多少？