向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率V_C=

VA

2

；反应2min时，A的浓度减少了

1

3

，B的物质的量减少了

a

2

mol，有amol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，V_A=；
（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由 是．

在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ?mol^-反应②2CO（g）+0₂（g）?2C0₂（g）△H₂=b kJ?mol^-反应③2Fe（s）+0₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）△H₃=（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C0₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为，CO的平衡浓度为．
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0₂浓度的两倍，则a0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO₂    c．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

．在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的

5

6

，试求：
（1）平衡时A的浓度
（2）A的转化率．

将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少？
（2）写出该化合物的分子式．
（3）该化合物的分子中存在1个苯环和1个羟基，且可以和NaOH溶液发生反应，试写出它的结构简式．

下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和操作方法填写在横线上：
乙烷（乙烯）；溴苯（溴）；苯（苯酚）；乙醇（水）．

要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子 ②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃ ③水和汽油的混合物  ④CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（1）分离①的操作分别为．
（2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是
（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有和（填序号）．

（1）按系统命名法命名．有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是．
（2）写出下列各种有机物的结构简式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
（3）已知某有机物的结构简式为：
?该有机物中所含官能团的名称是；
κ该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；
λ写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）．
（4）从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：该有机物分子中含3个手性碳原子，使其转化为具有2个手性碳原子的分子需要的实验条件和反应物分别是：、．

在某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，在一定条件下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．5min后，反应到达平衡，各物质的浓度为c（N₂）=3mol?L^-1、c（H₂）=9mol?L^-1、c（NH₃）=4mol?L^-1．求：
（1）从反应开始至平衡时N₂的平均反应速率；
（2）H₂的起始浓度；
（3）N₂的转化率．

某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧．请计算回答：
（1）该化合物的相对分子质量；
（2）该化合物的分子式．

（1）分析如图1所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中，b中
②装置c中产生气泡的电极为电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为．
（2）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为；当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为；此时溶液中KOH的物质的量浓度为；（假设溶液体积不变）
②44.8L＜V≤89.6L时，电池总反应方程式为．