元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素．请依据这12种元素回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是，金属性最强的元素是；（均填元素符号）
（2）元素的非金属性：MR（填“＞”或“＜”），用化学方程式证明这一事实：； （3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是；
（4）用电子式表示HR₂的形成过程：；
（5）将R单质通入U与N组成的化合物中，发生反应的离子方程式是，说明单质的氧化性R单质比U单质（填“强”或“弱”）；
（6）B的三价强酸盐溶液可以用于腐蚀电路板，则离子方程式为2B³⁺+Cu=2B²⁺+Cu²⁺，根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．①画出装置图，在图中指明材料及电解质溶液：
②写出电极反应式：正极：；负极：．

某工业废水中含有少量Ag⁺，现欲通过滴定法测定其浓度．
已知：①K₂CrO₄（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag₂CrO₄是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag₂CrO₄更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO₄^2-、Cl^-发生反应．
实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO₃溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K₂CrO₄溶液．提供的定量仪器只有滴定管．
请将下列实验步骤填写完全：
（1）量取一定体积的含银废水置于瓶中．
（2）在废水样品中加入过量的，并振荡摇匀．
（3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂．
（4）用溶液滴定，直至色出现即刻停止．
（5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果．
（6）以上必须使用滴定管的步骤是（填编号）．

（1）某烃类化合物A的质谱图表明其质荷比为84，红外光谱中有清晰的碳碳双键谱线，其核磁共振氢谱中只有一个信号峰，根据以上信息推断：
A的结构简式为，名称为．
A中处于同一平面的碳原子有个
（2）对下列物质进行系统命名：
：；CH₂=CHCH₂CH₃：；
：；：
：．

将一定量的PH₃和H₂的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反应：2PH₃+3Cu

△   .

Cu₃P₂+3H₂而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g．
试求：原混合气体中PH₃与H₂的体积比．

化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛．
（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
试利用上述信息计算下述反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=．
（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为（填字母）．
A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑             B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄
C．（NH₄）₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）实验室可以利用如图装置进行中和热测定．回答下列问题：
①请指出该装置还缺少的仪器是；
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃．则三者的大小关系是（由大到小）．

有一固体，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl中的一种或几种组成．为鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．
由此推断：固体中肯定有，肯定没有，可能会有．如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是．

目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol；
另据报道，一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氢气的燃烧热△H=kJ/mol．
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是．
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩装置，生成更多NH₃
（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①表示N₂浓度变化的曲线是．
②前25min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是．
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=．
（4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5mol?L^-1，在图中画出第25min～40min NH₃浓度变化曲线．
（5）已知常温下，NH₄⁺的水解常数为1.0×10^-9，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=． （忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

将3molN₂和4molH₂在适宜条件下按下式反应：N₂+3H₂?2NH₃在某一温度下达到化学平衡状态．试回答：
若测得N₂与H₂的平衡浓度相等，求NH₃在平衡混合气中的物质的量分数．

铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl₃可用印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，及电解质溶液
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢．但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从下面提供的药品中选择 （水可任选），设计 最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象（提供的药品有：提供的药品NaCl、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuSO₄  ）

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

（1）填写所示仪器名称A：．
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．
④铜与浓硫酸反应的化学方程式是．