已知反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，
（1）用双线桥标出该反应中电子转移的情况：；
（2）硝酸表现出的性质是；
（3）当电子转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是，氧化产物的质量是．

元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如图所示的转化关系：
（1）若n=1，化合物 AB_n+1的化学式可能是：
A．CO₂     B．NO₂   C．SO₂    D．SiO₂
写出AB_n+1通过置换反应生成A的化学方程式：．
（2）若n=2，则A可能是（元素符号），A与AB_n+1反应的离子方程式为．

从①Ba（OH）₂溶液 ②HCl溶液  ③Fe  ④CuSO₄溶液 中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出各化学反应的离子方程式．
（1）酸碱之间的中和反应
（2）制取H₂的反应
（3）生成沉淀的反应．

请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．（填有或无）

分子	空间构型	分子有无极性	分子	空间构型	分子有无极性
O2			CS2
CO2			H2O
BF3			NH3
CCl4			苯

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A  B  C D
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因
（5）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则．
（6）用电子式表示D的氢化物的形成过程：．

硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质．请回答下列问题：
（1）写出硅的基态原子价电子排布式；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为．
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室制取它的反应原理为：CH₃COONa+NaOH 

CaO或MgO

△

CH₄↑+X（已配平）反应涉及到的物质中，X属于晶体，（填晶体类型）；MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是．
（3）甲硅烷能与硝酸银发生反应：SiH₄+AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂+8HNO₃，该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H（填“弱”“强”或“无法比较）．
（4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种，N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是
（5）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素地功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，其中B原子的杂化方式为，该功能陶瓷的化学式为．
（6）NaN₃是抗禽流感“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式：．
②根据原子轨道的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键π键数目之比为．

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，则正极反应为?．电池的电解质是碱，其正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极反应为?．

咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：、．
（2）1mol咖啡酸分别与足量H₂、浓溴水和氢氧化钠溶液反应，消耗三种试剂的物质的量依次为：H₂mol；Br₂mol；NaOHmol．
（3）蜂胶的分子式为C₁₇H₁₆O₄，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为．
（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：．

标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/mL．求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度．

密度为1.84g/cm³、质量分数为 98% 的浓硫酸，其浓度是多少？