（1）已知热化学方程式：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1，
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为．
（2）已知标准状况下44.8L氢气燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，氢气的燃烧热为；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

（4）③的离子方程式；实验现象（E）为；
（5）此实验的结论：．

一定温度下，在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为；若温度升高，K增大，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是（填字母序号）．
A．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C．消耗nmolH₂的同时消耗nmolCO
D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的υ_正随时间变化的关系如图，在t₂时改变了某种条件，改变的条件可能是、．

在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格．
A．NaOH溶液    B．氨水    C．铁粉    D．稀盐酸    E．氯水    F．溴水

混合物（括号内为杂质）	除杂试剂（填序号）	反应离子方程式
①FeCl3（FeCl2）
②Mg（Al）
③NaBr（NaI）
④SiO2 （CaCO3）

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了如图装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．
④C中液体产生颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）反应中氧化剂为，氧化剂与还原剂的分子数之比为．
（2）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH₃的物质的量为mol．

该题分I、II两小题．
I．下列分子中，属于非极性分子的是
A、SO₂        B、BeCl₂     C、BBr₃       D、COCl₂
II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：；
CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；
（3）SO₄^2-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，粒子之间的作用力是；
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图图所示，其晶胞边长为540.0pm．密度为（列式并计算）

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，以C表示的反应速率为0.2mol/（L?min），请填写下列空白：
（1）x值等于．
（2）A的转化率为．
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各

4

3

mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol．

只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）选用试剂，离子方程式：
（2）NaCl（Na₂SO₄）选用试剂，离子方程式：
（3）O₂（CO₂）选用试剂，离子方程式：．

在浓硝酸中放入铜片：
（1）若铜有剩余，则反应要结束时的化学方程式是．
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度是．