在反应Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol C₂H₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量．
（2）1mol C₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．
（3）2mol Al（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．．

某同学取等体积、等浓度的a．稀硫酸b．盐酸c．醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是相同条件）．

在3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，
（1）元素被氧化，是氧化剂．
（2）是氧化产物，发生氧化反应．
（3）被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是．
（4）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

（1）₃₂Ge原子核外电子有种不同的运动状态，原子核外电子排布式为．
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式．
（3）写出CCl₄的电子式，其中心原子的杂化方式．

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₂＜0  K₂=5×10⁴L?mol^-1
③2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₃＜0
（1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度      B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度       D．反应①、反应②同时扩大体积
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是（填序号）．
A．体积：甲可能小于乙       B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙       D．浓度比

c(SO2)

c(SO3)

甲一定小于乙
（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃．
①若x=5.8，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为．

（1）Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw（“增大”或“减小”或“不变”），试写出CO₃^2-水解的离子方程式．加水稀释后，pH（“增大”或“减小”或“不变”，下同），

c(HCO3-)

c(CO32-)

．
（2）25℃时，某HCl溶液中c（H⁺）=1×10^-4 mol/L，则该溶液中c （OH^-）=，
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1，100ml的NaOH溶液的pH=11，
①则该温度下水的Kw=．
②加水稀释后pH=10，则应加入ml的水．（忽略混合后体积的变化，下同）．
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比=．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C、F
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式．
反应③的离子方程式．

以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氧气．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入表中相应的位置．

序号	符合的条件	物质的化学式或名称
（1）	混合物
（2）	电解质，但熔融状态下并不导电
（3）	电解质，但难溶于水
（4）	化合物，但不是电解质
（5）	不是电解质，但本身能导电

（15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	w.9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	w0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
（1）时段，反应处于平衡状态．
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，S0₂的转化率随反应温度的变化如图a．260⁰C （填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃）作催化剂反应速率最快．Fe₂O₃和Ni0作催化剂均能使S0₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂0₃的 主要优点是．
（4）科研小组在380⁰C Fe₂0₃作催化剂时，研究了不同投料比n（O₂）：n（SO₂）
对S0₂转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O₂）：n（SO₂）=1：2
时，SO₂转化率的预期变化曲线．