按要求填空：
（1）氯化钠的电离方程式：；
（2）硫酸铝的电离方程式：；
（3）碳酸氢钠的电离方程式：；
（4）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式：；
（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H₂SO₄：；
Ca（OH）₂：；
Na₂CO₃：．

苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如图所示：

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为．
（2）在下面化合物（A）～（D）中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）．

（3）在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C₈H₆O₄），1mol E与足量的碳酸氢钠反应可放出44.8L CO₂ （标准状况），E的结构简式为．
（4）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是，反应类型是．

二氧化碳的摩尔质量为g/mol，22g CO₂的物质的量为，所含分子数为个，其中碳原子的物质的量为，氧原子的物质的量为，标准状况下，该气体所占的体积为L．

在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置； D元素基态原子电子排布式为．
（2）E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是．
（3）C原子构成的金属晶体原子堆积方式为：，空间利用率为．
（4）已知B离子类似Cu²⁺能与NH₃形成配合离子，且两者配位数也相同，请类比Cu（OH）₂溶于氨水的反应，写出B的氢氧化物溶于氨水的反应方程式：．
（5）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，E离子的配位数为．每个A离子周围与之最近等距的A离子有个．

依据氧化还原反应：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质Y是；（填化学式）
（2）碳电极为电池的极，发生的电极反应为；
（3）外电路中的电流是从电极流向电极（填电极材料名称），当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为mol．
（4）肼（N₂H₄，常温下液态）与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为（反应生成无污染物质）．

可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．
（1）除去碳酸钠固体中混有的碘单质；
（2）除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃；
（3）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾；
（4）除去混在植物油中的水；　
（5）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；
（6）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．

下列反应属于放热反应的是；属于吸热反应的是．
A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂          
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应           
F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解             
H．钢铁制品生锈的反应．

NH₄⁺的摩尔质量是；含71g Na₂SO₄的溶液中，Na⁺和SO₄^2-的物质的量分别是和．

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是．