一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有甲烷的容器上的是（　　）

质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为，中子数之比为．

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙：     ②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
A．汽油          B．CCl₄           C．酒精          D．醋酸．

（1）根据下列化学方程式回答问题：
SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO
①用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目
②在该反应中，还原剂是．
（2）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

①若A为Na，B为NaOH，C为Na₂CO₃，请写出A转化为B的化学方程式．
②若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写出A转化为B的化学方程式，写出化学方程式证明C属于弱酸．画出组成单质A的元素原子结构示意图．

某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9：6：1，则：M有种同位素，其质量数分别为（取整数），各种同位素所占的原子百分比分别为（取整数）；M₂的平均式量为．

根据下面的反应路线及所给信息填空．

①A的分子式是．
Ⅰ的反应类型是，Ⅱ的反应类型是．
②反应Ⅳ的化学方程式是．

按要求写出下列反应方程式：
（1）写化学方程式：
①呼吸面具中CO₂与过氧化钠反应：
②工业制漂白粉：
③钠与硫酸铜溶液的反应：
（2）写出离子反应方程式：
①氯气与水的反应：
②氯气与氢氧化钠：
③硫酸与氢氧化钡：
④碳酸氢钠与盐酸：．

（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
A．（NH₄）₂SO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O
E．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
F．MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
K₂Cr₂O₇+HCl═KCl+ CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为mol．

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）锰原子的基态价层电子排布式为．
（2）试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂．
①Ca₂N₂和水反应生成H₂N-NH₂，H₂N-NH₂能否作配体？（填“能”或“否”）
②肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH₃能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N₂H₄与盐酸反应的离子方程式：
③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是；已知MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：．

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；是氧化产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是；当有8mol HNO₃被还原时，反应转移个电子．