A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是．
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的试剂是．
②写出D与Y的单质反应生成E的离子方程式
③向敞口放置的E的溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为．

某淡绿色晶体A可以发生如图所示的系列反应：

据此回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A   C
（2）写出E→A 的离子方程式
（3）写出B→C 的化学方程式
（4）黄色溶液D中大量存在的阴离子有写出A→D 的化学方程式．

铜片放入在浓硝酸中：
（1）开始时反应的化学方程式为：，实验现象为．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为：．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

已知下列反应：Co₂O₃+6HCl（浓）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （I）
（1）反应（I）中的氧化剂是
（2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是
（3）将反应（II）配平

（4）反应（II） 中发生氧化反应
（5）HCl、I₂、CoCl₂三种物质的还原性由强到弱的顺序是．

为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．

题号	实 验 要 求
（1）	从碘水中提取碘单质
（2）	提纯混有少混NaCl的KNO3
（3）	鉴别NaCl和KCl
（4）	测定某工业废水的酸碱度

已知A、D、E、G、M、R、X、Y、Z之间存在如图1所示的转化关系（部分产物已略去），其中X、Y、Z为单质，其他为化合物，A具有磁性；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是；化合物G中存在的化学键类型有；R的化学式是．
（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：．
（3）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为．
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图（如图2），并标出n（X²⁺）的最大值．

【化学--有机化学基础】
A物质为重要的有机化合物，可以发生如图所示的一系列反应．

已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
②

③F的分子式为C₃H₅O₂Na．
请回答下列问题：
（1）可选用（填试剂名称）检验C物质中的官能团；D的结构简式为．
（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为．
（3）J可以发生的反应类型有（填序号）
a．消去反应    b．酯化反应    c．加聚反应     d．缩聚反应
（4）A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为．
（5）K满足以下条件，则K的结构简式为．
①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；
②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；
③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=kJ?mol^-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H   （要求计算过程）．

0.1mol有机物A重6.2g，在O₂中完全燃烧后生成CO₂和H₂O，产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加5.4g，再通过碱石灰，碱石灰的质量增加8.8g；若6.2g的A与足量的钠反应能产生0.1mol H₂，试确定该有机物A的分子式和结构简式．

1．下列物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S 
（9）HCl  （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．
2．在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化剂，元素被氧化．
3．写出下列物质的电离方程式：NaHSO₄，H₂SO₄，NH₄HCO₃．
4．向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，原因：
，随后．原因（用离子方程式表示．