200g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应．
（1）参加反应的锌的物质的量是mol．
（2）生成氢气的质量为g．
（3）这些气体中所含的分子数为．
（4）这些气体在标准状况下的体积是L．

（1）根据如图写出热化学方程式：
（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H₂为mol
（3）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，
结合 如图写出CO（g）完全燃烧生成CO₂（g）的热化学方程式：．

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度？

在200mL FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂后，把溶液分在两等份．一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到28.7g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56g，求：
（1）通入Cl₂反应后的溶液中Cl^-的物质的量；
（2）通入Cl₂在标准状况下的体积；
（3）原FeCl₂溶液的物质的量浓度．

在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积．

已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88．与M有关的反应如图：
已知：
（1）M的分子式为，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为．
（2）写出①、③的反应类型：①，③．
（3）E的名称，检验D中官能团的试剂是．
（4）写出反应②的化学方程式：．
（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有种，请写出只含一个甲基的结构简式．

请按下列要求规范答题．

Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）乙物质的电子式是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较C，D，E金属性强弱的实验方法：．

已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．
则：（1）此有机物的相对分子质量为；
（2）此有机物的分子式为；
（3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为．

某实验小组配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列问题．
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：

已知：①CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂ 

催化剂

 CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
②R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂ 

500℃

 R-CHCl-CH=CH₂+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是（填字母编号）．
a．易溶于水   b．能发生加成反应    c．能发生水解反应    d．能发生取代反应
（2）H分子中含有官能团的名称是；G的结构简式为．
（3）按照系统命名法，A的名称是．
（4）C→D的反应类型为．
（5）写出下列反应的化学方程式：B→K；F+I→J．
（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式．
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．