一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）

催化剂

2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=566kJ?mol^-1
        S（I）+O₂=SO₂（g）△H₂=296kJ?mol^-1
则反应热△H=kJ?mol^-1
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是．

（3）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．某温度下用1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c（SO₃^2-）的浓度降至0.2mol?L^-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（HSO₃^-）约为mol?L^-1；
②此时溶液pH=．（已知该温度下SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-的平衡常数为K=8×10⁶  L?mol^-1，计算时SO₂、H₂SO₃的浓度忽略不计）

将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol?L^-1 NaOH溶液V mL，请回答：
（1）求该混合物中Mg质量百分数为：%（小数点后保留一位）．
（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=mL．
（3）若该混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：mL．

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图；F元素氧化物的晶体类型为．
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：＞＞（填微粒符号）
（3）C的氢化物比F的氢化物沸点高的原因：；用高能射线照射液态A₂C时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：，该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：．
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的K_SP=5.6×10^-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为mol?L^-1．

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源．请根据下图所示的主要步骤回答问题．
（1）写出一种淡化海水的方法：．
（2）将海水蒸发后得到粗盐，为除去粗盐中的SO₄、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是（填序号），从而得到较纯净的氯化钠固体．
（3）试剂1可选用；步骤3中反应的化学方程式是．
（4）步骤5中反应的化学方程式是，步骤6中反应的离子方程式是．

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体．
Ⅰ．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．

（1）龙胆酸甲酯的分子式为_，它的含氧官能团名称为．
（2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为
Ⅱ．已知：①X及其他几种有机物存在如下转化关系，C₄H₈为纯净物且含支链．
②RCH₂═CH₂+HBr

H2O2

RCH₂CH₂Br回答以下问题：

（1）X的结构简式为，由A生成的反应类型为，B的核磁共振氢谱图中有种吸收峰．
（2）写出下列转化的化学方程式：C₄H₈→E：．B→C：．
（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有种．
①能发生银镜反应；②能使溶液显色；③酯类．

化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）

已知以下信息：
①A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
（1）B的结构简式，C的官能团名称．
（2）B→C； G→J两步的反应类型，
（3）①E+F→H的化学方程式．
②I→G 的化学方程式．
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：
①属于芳香族化合物
②能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有种（不考虑立体异构）．
K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式．

把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
（1）x=；
（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为．

（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．
①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式
②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO₃溶液，写出Y电极反应式
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为g．
②若图二的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．

在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生如下反应：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
一段时间后达到平衡，测得数据如下：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

请回答：
（1）2min内，v（Y）=mol/（L?min）．
（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为．
（4）X的平衡转化率是．

将铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共12.8克，加入到200毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状态）．求：
（1）混合物中金属铁的质量分数？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？