有以下物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③蔗糖；④盐酸；⑤KNO₃溶液；⑥熔融KCl；⑦汞．
（1）以上物质中，能导电的是．（填编号，下同）
（2）以上物质中，属于电解质的是．
（3）以上物质中，属于非电解质的是．

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．
已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）c（CH₃COO^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为．

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）=SF₆的反应热△H为．

过氧化氢（H₂O₂，O的化合价为-1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及H₂O₂的反应，完成下列各题：
A．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）写出一个H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式．
（2）将下列物质：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：
++→+++H₂O
①该反应中的还原剂是．
②该反应中，发生还原反应的元素是．
（3）氧化性：KMnO₄K₂CrO₄（填＞或＜）

写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜；氢氧化钡；硫酸铁；硫酸．

（1）写出下列基团的结构简式或名称：A． B．-C≡C-  C．羧基  D．硝基

（2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中的杂质所需的试剂填写在横线上．
A．苯（苯酚），B．溴苯（液溴），C．甲烷（乙烯）
（3）有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为
（4）分子式为C₆H₁₂ 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH₃-CH=CH-CH₃的键线式为．

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．比如：

（1）如图所示的物质分类方法名称是；
（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O₂、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Ca（HCO₃）₂、SO₂属于酸的是，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO₂属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）₂属于强碱，已知将过量CO₂缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：；过量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：．

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体．进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：

T/K	303	313	323
平衡时NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：．
（5）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
计算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反应焓变：△H=．

0.5mol H₂SO₄可电离出个H⁺．

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第周期族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是，C元素和F元素的电负性比较，较小的是．
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为．
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是，H元素的基态原子核外电子排布式是．
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为．