有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）A中的含氧官能团名称为．
（2）在A-E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）．
（3）写出由A生成B的化学方程式，反应类型：．
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．

H₂S溶于水的电离方程式为．
（1）向H₂S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向移动，c（H⁺）（填增大、减小、不变：下同），c（S^2-）．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向移动，c（H⁺），c（S^2-）．（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入．（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-），溶液PH．

将0.05mol某烃A完全燃烧后的产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g．求该烃的分子式，写出其可能的结构简式．

近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．
请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空．
A．二氧化碳        B．乙醇         C．二氧化硫        D． 燃料电池
（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治污染．
（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是．
（3）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．解决能源短缺问题的一种方法是寻找新能源，有一种能源来源于绿色植物，能称得上“绿色能源”，它是．
（4）研制开发汽车，消除机动车尾气污染．

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a   （B） Q₁+2Q₂＜2a   （C）Q₁+2Q₂＞2a   （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=

1

3

，则b=．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．
（3）①某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．
②在25℃时，将cmol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．
（4）与水的离子积Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10^-36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式
②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol?L-1时，应使该溶液的C（H+）达到．由此说明CuS在一般酸中溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸溶液，你认为可能的原因是
A．醋酸铅可溶于水          B．醋酸铅是弱电解质
C．醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
D．因醋酸是弱酸，故反应可进行．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置．（填A或B）
（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色．
（3）实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，试写出该反应的化学方程式：．
（4）写出仪器①的名称．

实验研究发现，将HCl、NaOH、NaCl分别溶于水后都能完全电离，但是还有很多物质溶于水后，只能部分电离，溶液中同时存在离子和未离子的分子．水中也有极少数的水分子能够发生微弱的电离．如表所示．

部分电离的物质	H2O	NH3?H2O（一水合氨）	HClO（次氯酸）
电离产生的离子	H+和OH-	NH4+和OH-	H+和ClO-

回答下列问题．
（1）在稀盐酸里，存在的分子和离子有、、、．
（2）NH₃（氨气）溶于水后，大部分NH₃分子与H₂O发生反应生成NH₃?H₂O，此时水溶液里存在的分子和离子有、、、、、．
（3）Cl₂（氯气）溶于水后，有一部分氯气分子与水发生下列反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO此时水溶液里存在的分子有、、；存在的离子有、、、．

A，B，C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）A最高价氧化物分子中中心原子采取杂化，分子的空间构型为．
（3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有写一个．
（4）基态D原子的核外电子排布式为，如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为．

（1）写出下列反应的化学方程式：
①苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应（60℃）：．
②乙烯与苯在催化剂加热条件下反应：．
（2）某有机分子结构如下：

该分子中最多有个C原子共处同一平面
（3）将C₈H₁₈完全裂化，生成的产物中只有C₄H₈、CH₄、C₃H₆、C₂H₆、C₂H₄，则气体产物的平均相对分子量取值范围为．
（4）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．该烃在组成上必须满足的基本条件是．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程；
（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
①取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
②另取B的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
由上述实验现象可知：B的化学式为．