把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
途径Ⅱ：先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H₃=-283.0kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）是（填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=．
（3）根据两种途径，下列说法错误的是
A．途径Ⅱ制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以减少对环境的污染
C．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．

现有73gHCl气体，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶于水后形成1L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．
①和；②正戊烷和 ；③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑧氧气（O₂）与臭氧（O₃）
（1）同位素       
（2）同素异形体
（3）同分异构体  
（4）同系物．

t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=．  
（2）此反应的化学平衡常数表达式为K=．
（3）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）．
（4）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动   B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动       D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（5）若升高温度，达到新的平衡时，C的物质的量分数增大，则△H0 （填＞、=或＜）．

Ⅰ、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）；
（4）写出实验室制取D的化学方程式；
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式．
Ⅱ、写出除杂的试剂和方法：

	试剂	方法
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴单质
苯中混有少量苯酚
乙醇中混有少量水
硝酸钾中混有少量氯化钠

Ⅲ、检验乙醛的常用试剂；检验乙醛的主要反应化学方程式：．

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示物质分类方法的名称是．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）

物质类别	强酸	强碱	正盐	氧化物	氢化物
化 学 式	①HCl ②	③   ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式．
（4）写出①与③反应的离子方程式：．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式．

实验室制取Fe（OH）₃ 胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水．将烧杯的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入1mLFeCl₃溶液；继续至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）₃ 胶体．

有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；（3）ZY₃与水化合生成一种强酸，此强酸与X₂Z反应可生成一种气体A．根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
（2）画出 z^2-的结构示意图：
（3）用电子式表示 X₂Z 的形成过程：，用电子式表示气体A的形成过程：
（4）ZY₃与水化合生成的强酸与X₂Z反应的化学方程式为：
（5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
（6）w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式：．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），请用一个化学方程式证明该结论
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式，它的晶体类型为
（4）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式
（5）E所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是．

（1）5.3g Na₂CO₃ 正好与20mL盐酸完全反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO₂在标准状况下的体积是多少？
（2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K₂CO₃：2.38%、KOH：90.00%．取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L^-1 的 盐酸中，过量的 HCl 可用1.070mol?L^-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体g．