下列各组物质属于同位素是；属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同一种物质的是．（填序号）
①O₂和O₃ ②氕和氚  ③C₂H₂和C₄H₆ ④CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ ⑤和 
⑥和   ⑦CH₃CH₂CH₂CH₃和 

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式．
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式．

（1）0.5mol H₂SO₄ 含个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与mol H₃PO₄或标准状况下L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为．
（3）现有下列物质：①熔融NaCl ②CuSO₄ ③CO₂ ④Mg ⑤H₂O ⑥NaOH溶液  ⑦CH₃COOH　⑧Na₂O ⑨酒精，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，能导电的是．
（4）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的质子数由大到小的顺序为：；（用元素符号表示）
（5）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为，化合物CR_m的化学式为．
（6）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向四种溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C、D、．

（1）元素最高正化合价为+6，其负化合价为，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为
（2）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空
酸性：H₃PO₄HNO₃，H₂SO₄HClO₄，热稳定性：CH₄ NH₃，HClHI．

按要求回答下列问题：
（1）以下物质：①铝  ②氯气  ③液氯  ④氨水   ⑤液态HCl  ⑥熔融KNO₃   ⑦蔗糖⑧BaSO₄晶体  ⑨乙醇   填空回答（填序号）．
其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是．
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
②CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

在 MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，
（1）是氧化剂．若生成142g Cl₂，则消耗的HCl是mol．
（2）被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是．
（3）该反应的离子方程式是．
（4）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞．（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．

某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为4×10^-12，若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D⁺）}，则该温度下：
（1）纯重水的pD=
（2）浓度为0.02mol?L^-1的NaOD的溶液的D₂O溶液100mL，其pD=．
（3）100mL 0.2mol?L^-1的D₂SO₄的D₂O溶液中加入100mL 0.2mol?L^-1的KOD的D₂O溶液混合后，其pD=．

（1）已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴浓H₂SO₄，观察到的现象为；在此基础上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为．
（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（填序号）．
①生成物的产量一定增加    
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol?L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．