原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是．W的阴离子结构示意图是；
（2）Z的氢化物的电子式为．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为．
（3）Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂（g）和H₂O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学方程式．
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．
（5）元素M与元素W相比，非金属性较强的是，（用化学符号表示，下同）写出一个能表示M、W非金属性强弱关系的化学反应方程式．M、W的氢化物中沸点较高的是．
（6）Z的一种氢化物HZ₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HZ₃与NaOH溶液混合，反应的化学方程式是．

某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe₂O₃）和氧化铜．（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）① ②③ ④；
（2）A处固体成分为（填化学式）
（3）写出⑤处反应的化学方程式．

用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式．
（1）Na₂SO₄（NaOH）溶液  试剂：；离子方程式：．
（2）N₂（CO₂）气体     试剂：；离子方程式：．
（3）FeCl₂（CuCl₂）溶液    试剂：；离子方程式：．

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）写出下列元素符号：A，B，D．
（2）化合物A₂C的电子式是；请用电子式表示化合物D₂C的形成过程．
（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是极，另外一个电极上的电极反应为．
（4）将D单质投入A₂C中的离子方程式为．

蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，其中不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→；淀粉→；油脂→．

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）
c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；
③25℃，HA的电离平衡常数约为．

Ⅰ：从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳．中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：（注意：填序号）
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）₃胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做．
（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为．
（3）在Fe（OH）₃胶体中加入（NH₄）₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做．
（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是．
Ⅱ：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为；  同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）b电极材料为，其电极反应式为．d
（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是．A．纯水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是．
（4）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为．该现象的化学反应方程式为．

金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用．
（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的，不需要储存在电池内．
（2）铝/空气燃料电池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做电解质．该电池正极的电极反应为，负极的电极反应为．
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素．不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝．试计算，电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是 g．

为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），填写有关除杂试剂和分离方法：

题号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
1	乙烷（乙烯）
2	苯 （苯酚）
3	CH3CH2OH （CH3COOH）
4	肥皂 （甘油）