今有标签模糊不清的两瓶试剂，只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法鉴别．
（1）．
（2）．

已知①R-CH（OH）₂

-H2O

R-CHO
②不能被氧化剂氧化（R，R′，R″均表示烃基），根据上述反应机理回答下列问题：
（1）写出在有Cu和加热条件下与O₂反应的化学方程式．
（2）写出丙炔与HBr 1：2加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）完全水解后产物的结构简式．
（3）C₄H₁₀O分子属于醇类的同分异构体有种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为．

高炉炼铁中发生的反应有：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数表达式K=．
（2）已知1100℃时，K=0.263，温度升高，平衡常数K（增大，减小或不变）．
（3）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时反应速率是v_正v_逆（填＞，＜，=）．

现有以下物质：①KNO₃晶体②SO₂③醋酸④Cu⑤固体BaSO₄⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔融NaCl．请回答下列问题．（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质属于电解质的是
（3）以上物质属于非电解质的是
（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①Ba（OH）₂
②Al₂（SO₄）₃
③H₂SO₄．

现有下列物质：A．氯化钠溶液；B．金属钠；C．氢氧化钠晶体；D．硫酸钠晶体；E．碳酸钠晶体．请将它
们填充到下列横线上． （填选项字母）

常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液10mL，试求：
（1）此一元弱酸的物质的量浓度．
（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数．

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硝酸；（2）氢氧化钾；（3）氯化铜．

使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L浓流酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共

35.84L

22.4L/mol

，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．
①求所得气体的成分及其体积比．
②向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量．

电解质是指在或下能够导电的．酸、碱、盐等电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mo1^-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含
SO₃ 0.18mol，则v（O₂）=mol?L^-1?min^-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是（选填序号）
①升高温度                             ②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大      ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是（选填序号）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是．
A．4mol SO₂和2mol O₂　　　　　   B．6mol SO₂和6mol O₂
C．4mol SO₂和4mol O₂　　　       D．6mol SO₂和4mol O₂．