在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填字母编号）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c．容器内压强保持不变        d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K的值为，当测
得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，该反应的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）

（1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即．写出上述反应的离子方程式．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至过量，其现象是，写出发生上述现象的反应离子方程式．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=．
②该反应为反应（选填“吸热”或“放热”）．
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
a．容器中压强不变  b．混合气体中 c（CO）不变  c．υ正（H₂）=υ逆（H₂O）  d．c（CO₂）=c（CO）
④某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．

下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．

品　　名	浓缩菠萝汁
配　　料	①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
果汁含量	≥80%
生产日期	标于包装封口处

（1）配料中，属于着色剂的是（填序号，下同），属于防腐剂的是，属于调味剂的是．
（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供、、等三种营养素．
（3）用以下几种维生素填空：
A、维生素A     B、维生素B₁     C、维生素C     D、维生素D
a．可用于防治夜盲症的是：；
b．可用于预防佝偻病的是：；
c．可用于抗神经炎的是：；
d．可用于防治坏血病的是：．

在一密闭容器中充入1moL H₂和1moL I₂，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H₂+I₂?2HI△H＜0．
（1）保持容器的容积不变，向其中加入1moL H₂，反应速度 （填“加快”“减慢”“无影响”）．
（2）保持容器的容积不变，向其中加入1moL N₂（不参与反应），反应速度．（填“加快”“减慢”“无影响”）
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL N₂（不参与反应），反应速度．（填“加快”“减慢”“无影响”）理由是
（4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL H₂和1moL I₂，反应速率．（填“加快”“减慢”“无影响”）

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ：浓溴水（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液   B．NaOH溶液    C．浓H₂SO₄    D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是．
（3）确证含有乙烯的现象是．

计算题（要求在答题纸上写出计算过程）
（1）2.8g铁放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，计算：充分反应后生成H₂的体积（标准状况）．
（2）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1（忽略溶液中溶解的氢气的量）．
①已知钠的氧化膜可以与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，写出该实验中发生的另外2个反应的离子方程式、．
②试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变                   b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO₂）?c（H₂）＞c（CO）?c（H₂O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是．
a．υ_正＞υ_逆      b．υ_正=υ_逆      c．υ_正＜υ_逆      d．无法判断．

图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
（1）A的化学式，A物质中的化学键类型，B的电子式．
（2）写出下列反应的化学方程式：D+G→H；F+J→B+C+I；
（3）0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为mol
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为mL，mL．

完成物质的量的相关计算
（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是g，含个氧原子，能和mol NaOH完全反应．
（2）标准状况下100mL某气体的质量是0.125g，该气体的相对分子质量为．
（3）将标准状况下2240mL HCl气体溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为，若所得溶液密度为1g/mL，则该盐酸的质量分数为．

在2L密闭容器中，在800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，该反应的平衡常数表达式：K=．已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是热反应（填“放热反应”，“吸热反应”）．