（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）；
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图，回答问题：
①平衡常数表达式为K=．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它条件不变时，下列措施能提高H₂转化率的是（填字母）．
A．减小CO₂的浓度          B．降低温度
C．增加H₂的浓度           D．增大压强．

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式．当温度升高时，化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：
催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
则8g H₂恰好将NO₂转化成N₂和H₂O（1）时△H=．
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
N₂+3H₂?2NH₃该反应在固定容积的密闭容器中进行．
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n（NH₃）=0.8mol，则反应速率v（N₂）=，平衡常数=（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填向左、向右或不移动）移动．

某离子反应中涉及N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-六种微粒．其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图．
（1）该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素．其中O元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有种能量不同的电子，Cl原子最外层上有种运动状态不同的电子．
（2）该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，每生成1mol还原产物，转移电子 mol，反应后溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因
（4）请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：．

工业和成氨的化学反应为：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）该反应的化学平衡常熟的表达式是．
（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向方向移动．重新达到平衡后NH₃的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）

今有化合物：

（1）请写出丙的一种同系物：．
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：．
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
鉴别甲的方法：；
鉴别乙的方法：；
鉴别丙的方法：．
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：．
（5）写出一种符合下列条件的乙的同分异构体：①芳香族化合物；②苯环上有3个相邻位置的取代基；③呈酸性．

尼泊金乙酯是一种食品防腐剂，其结构简式如下：

请回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能团的名称是．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化学环境的氢原子有种．
（3）写出由酯化反应合成尼泊金乙酯的化学方程式：．
（4）满足下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体数目为．
①属于酚类．
②苯环上只有两个对位的取代基．
③能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体．

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．
②该反应的平衡常数表达式K=．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）．
A．升高温度                B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂      D．再充入1 molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有；其正极的电极反应式是：．

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；
2CO（g）+2H₂（g）?2C（s）+2H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K₂=．
（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，SO₂与O₂的起始浓度为c₀（SO₂）=1mol?L^-1，c₀（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为50%时，该反应（填字母），请解释原因．
A．向正方向移动     B．向逆方向移动   C．达到平衡    D．无法判断．

运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+S

O

2- 4

．
在NaHSO₄溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（S

O

2- 4

）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中S

O

2- 4

完全沉淀，则反应后溶液的pH7
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃），氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式．
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为 L?mol^-1．
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是．

a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色不再变化
c．V（N₂O₄）_正=2V（NO₂）_逆
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol，n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2．试分析图2中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是；
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃?H₂O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．