在苯中，等效氢有种．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）A、分液 B、过滤 C、萃取D、蒸馏    E、蒸发结晶
（1）除去CaCl₂溶液中悬浮的CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水．

丙烯酸的结构简式为CH₂═CH-COOH．
（1）写出该分子中所含官能团名称，．
（2）丙烯酸能发生的反应有．
①与钠反应放出氢气             ②与H₂发生加成反应
③与溴水发生取代反应           ④发生相互加聚反应生成高分子化合物．

（1）将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H⁺）与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）．

（2）已知以下三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判断下列叙述中正确的是．
A．HF的电离平衡常数为4.6×10^-4
B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^-10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小
（3）在100℃时，将0.200mol的N₂O₄气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物质的物质的量浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
①该反应的化学方程式为：．
达到平衡时N₂O₄的转化率为，该反应的平衡常数为．
②70s时N₂O₄的浓度c=mol?L^-1，在20～40s时间段内，N₂O₄的平均反应速率为mol?L^-1?s^-1．
③若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol?L^-1．
（4）已知25℃时，等物质的量浓度的CH₃COOH、NH₃?H₂O的电离程度相同．25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量（填编号），然后测定溶液的pH．
A．CH₃COOK    B．CH₃COONH₄    C．NH₃    D．NaHCO₃
②若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”）．

出下列各种烷烃的结构简式
（1）2，3，3-三甲基戊烷：
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷：
（3）1，3-丁二烯．

现有①铜片、②NaCl、③NH₃、④醋酸、⑤CO₂、⑥盐酸、⑦浓H₂SO₄、⑧KOH、
⑨蔗糖、⑩H₂CO₃，其中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的，属于强电解质的是，属于弱电解质的是．

摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O 请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为．
（2）通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将 （填“上升”、“下降”或“不变”）．
（3）若在常温、常压下，1g CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为．

新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．
①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．
③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行．

写出下列化学反应方程式．
（1）制TNT：
（2）利用苯酚和甲醛制酚醛树脂：
（3）以乙炔为原料制取聚氯乙烯：
（4）制甲酸乙酯：
（ 5）乙醛与银铵溶液反应：．

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
（1）其平衡常数可表示为，温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（本小题选：增大、减小或不变）．
（2）已知1100℃时K=0.263.1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ_正υ_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．